濃度

質問

w/wってどういういみなんですか
たとえば、密度1.10g/cm3,濃度2.5mol/kgの水酸化ナトリウム水溶液の濃度を、w/w％であらわせ

回答No.3

htms42

御質問の単位ｍｏｌ／ｋｇは多分「重量モル濃度」だろうと思います。
溶液の濃度を「溶媒１ｋｇに溶けている溶質の物質量」で表しています。
凝固点降下度の表現などではこの濃度が出てきます。
ΔＴ＝Ｋｍ
という式でのｍは重量モル濃度（質量モル濃度）です。
沸点上昇でも同じ式です。
どちらの場合も希薄溶液という条件があります。
（希薄でなければ比例という関係が成り立たないということです。その場合でも温度変化はやはり起こっています。）

ｗ％に直すのであれば溶液の質量が必要です。
２．５ｍｏｌの水酸化ナトリウムの質量を求めて１ｋｇに加えると求められます。
密度が与えられていますが必要ありません。
よく使われているｍｏｌ／Ｌに直すときには必要です。

ｍｏｌ／ｋｇという単位だけを見れば溶媒が１ｋｇなのか、溶液が１ｋｇなのかは分かりません。でも溶液１ｋｇであればｗ％に直すのはもっと簡単になります。その場合はｍｏｌ／Ｋｇという単位ではなくて初めからｗ％を使うでしょう。

重量モル濃度は溶液の理論で使う「モル分率」の変形です。
モル分率はＡが溶媒、Ｂが溶質という役割分担が決まっている扱い方ではありません。Ａ、Ｂを対等に扱っています。Ａ、Ｂの混合物です。ＡにＢが溶けているとも、ＢにＡが溶けているとも言うことが出来る全範囲を対象にしています。Ａが溶媒、Ｂが溶質という役割がハッキリしている場合には溶媒の物質量だけを質量に変えた量で濃度を考えることができます。それが重量モル濃度です。モル分率で考えた時の式がそのまま使えます。変わるのは比例係数だけです。

回答No.2

watico

こんにちは、
ｗ（ｗｅｉｇｈｔ）は重量の意です。
溶質の重量と溶液の重量との１００分率で表したのものが
「重量パーセント濃度」です。
最近（１０年くらい前から）の教科書では「質量パーセント濃度」
と呼び方を換えたみたいですが、同じ意味です。

「たとえば」の問題、
「密度1.10g/cm3,濃度2.5mol/kgの水酸化ナトリウム水溶液の濃度を、w/w％であらわせ」

　この問題では溶質量と溶液量との比が不明なので答えを導くことが
出来ません。ご免なさい。

回答No.1

gohtraw

ｗは質量のことなので、ｗ／ｗ％といえば質量％です。
ＮａＯＨ＝４０なので２．５モルは１００ｇです。これが１ｋｇ中に溶けているので・・・？

　確認なのですが、問題中の溶液は２．５ｍｏｌ／ｋｇで間違いないですか？

補足

はい
あってます