反応速度について

質問

高校２年です。

化学反応の速度で、
１温度を高くすると反応が速くなる訳を、粒子の熱運動に着目して答えよ
２濃度が高くなると反応が速くなる訳を、粒子の衝突に着目して答えよ

の２問について教えて下さい……

私の答えは、
１.分子の熱運動が大きくなり、衝突回数が増える。また、活性化エネルギー以上のエネルギーを持つ分子が増え、分子が衝突したとき反応の進む割合が大きくなり、反応速度も大きくなる。
２.粒子の衝突する頻度が高くなるため。
です。

１の後半の文は蛇足でしょうか……？あと、２のもう少し詳しい答えを頂ければ嬉しいです。お願いします

回答No.1

jamf0421 · ベストアンサー

ラフな議論ではありますが、反応は、分子が衝突する頻度と、衝突の強さとに依存するということで切り分けて答えればよいと思います。頻度が多いほど、強くぶつかるほど反応は進み易いということです。

１．についていえば分子の衝突頻度は分子の平均の早さに比例しますが、この分子の平均の早さが√Tに比例します。よって温度が高くなると反応速度は増大する、ということになります。
２．についていえば、温度が高ければ高い運動エネルギーをもつ分子の割合が高くなる。だからぶつかるもの同士が大きな運動エネルギーをもち、衝突後、反応をするのに必要なエネルギーの山（活性化エネルギー）を乗り越えて進むものの割合が高くなる。よって反応速度は増大する、ということになります。因みに活性化エネルギーをEとすれば速度はexp(-E/RT)に依存します。

お礼

ごめんなさい、お礼書いていなかったんですね；
今更気がつきました。
見て下さってたらいいんですが。。

ありがとうございました。