酸化数の求め方

質問

K2Cr2O7 や Na2SO3　のような式の酸化数はどうやって求めればいいのでしょうか？

Oに-2、Hに+1を当てはめるくらいまでは分かったのですが...

回答お願いします。

回答No.2

gohtraw

全体でゼロになるようにすればＯＫです。

Ｋが＋１、Ｏが－２なのでＣｒは＋６ですね。Ｃｒはこのほか＋３、＋２などの酸化数を取ることがあります。

Ｎａが＋１、Ｏが－２なのでＳは＋４です。Ｓはこのほか＋６、－２などの酸化数を取ることがあります。

電子の状態を見ると判るのですが、原子によっては何種類もの酸化数を取ることがあります。酸化数が記載されている周期率表もあります。

お礼

このような式でも同じように全体が０になればいいのですね。ありがとうございました。

回答No.1

noname#160321

Ｃｒ2Ｏ7^2-は少し難しいですので、過マンガン酸から行きましょう。
過マンガン酸イオンに水素イオンを附けて過マンガン酸にするとＨＭｎＯ4になります。
(Ｏ＝)3Ｍｎ－ＯＨになるので、酸素がＯ^2-、水酸化物がＨＯ^ーですからマンガンは、
(ー２)×３＋(ー１)＝ー７と釣り合うので７＋になります。
二クロム酸カリの場合は、先にクロム酸を考えます。クロム酸はＨ2ＣrＯ4で過マンガン酸そっくりです。
(Ｏ=)2Ｃr(-OH)2なので、クロムには酸素二つと水酸化物二つが付いており、
(ー２)×２＋(ー１)×２＝ー６、でこれに対応するクロムは６＋です。
二クロム酸はクロム酸二分子から水が一つ抜けたので、
(Ｏ=)2Ｃr(-OH)-Ｏ-(ＨＯ-)Ｃｒ(＝Ｏ)2となります。クロム一つには水酸化物の代わりに酸素半分が付いており、酸化数は変わりません。
チオ硫酸の構造は(ＨＯ)2Ｓ(＝Ｏ)(＝Ｓ)でこの場合これを数えるのは不適切なのです。
というのはチオ硫酸塩の酸化反応というのは、例えばヨウ素と反応して、
２S2O32^－　+ I2→ S4O6^2－+ 2I^－
という複雑な反応だからです。
数えれば反応前のイオウが６＋で反応後には５＋になっていることはわかりますが、性質の違うイオウが入っているので、正しい計算とは言えません。

お礼

詳しい回答ありがとうございます。結構難しいですね...