化学の物質量の問題ーセンター化学

質問

物質量の合計が1.00molのメタンとエチレンの混合気体を完全燃焼させたところ、水と二酸化炭素が生成し、１０９９KJの熱が発生した。この時消費された酸素の物質量は何molか？
という問題が解答の２．４molになりません。
どなたか教えていただけませんか？
(メタンの燃焼熱は８９１KJ/mol、エチレンの燃焼熱は１４１１ｋJ/molです)

回答No.1

tengenseki · ベストアンサー

完全燃焼の場合、
　　メタン１ｍｏｌは酸素２ｍｏｌ
　　エチレン１ｍｏｌは酸素３ｍｏｌ　と反応。

反応式は省きましたがいいですね。

全体で１ｍｏｌ中のメタンのｍｏｌ分率をＡとする。

８９１Ａ＋１４１１（１－Ａ）＝１０９９

上式を解くと、Ａ＝０．６

メタンの酸素消費量は、２ｍｏｌｘ０．６＝１．２ｍｏｌ
エチレンの場合は、　　３ｍｏｌｘ（１－０．６）＝１．２ｍｏｌ

合計２．４ｍｏｌ

お礼

さきほど、エチレンの反応式を書きましたが、
あの式はエタンの燃焼式でした！

すみません。

エタンはC2H6
エチレンはC2H4
ですね。

わかりました。

ありがとうございます。

補足

ありがとうございます。

自分で解いたときに、エチレンの反応式を
C2H6　＋　7/2O2 →　2CO2　＋　3H2O
としました。

すると
0.6 ×　2　=　1.2 ←メタン
0.4 × 7/2 = 1.4　←エチレン

これを足すと2.6になって悩んでいました。

どうなのでしょう？？