高３生です 化学の明日のテスト勉強です

質問

高３生です　明日のテスト勉強です　化学の得意な方お力を！
容積1.50Ｌの容器に、27℃、1.01×10の５乗Ｐａの空気が入っている。この中に質量1.50ｇの揮発性液体を注入すると完全に蒸発し、87℃で圧力が、1.73×10の5乗Ｐａになった。この液体物質の分子量を求めよ。

回答No.1

jamf0421

単発的にこの問題だけわかっても仕方がないですね。初めの空気の形式的モル数をn,液体のモル数をmとします。
初めの空気(27℃）についての理想気体の状態方程式(MKS単位系）
(1.01x10^5)x(1.5x10^(-3))=nx8.31x300...(1)
新に物質を入れて揮発した状態（87℃)での理想気体の状態方程式
(1.73x10^5)x(1.5x10^(-3))=(n+m)x8.31x360...(2)
(1)からnが出て、(2)からn+mがでますから、mは判ります。モル数と1.5 gという重量を対応させれば分子量がでます。