中和滴定

質問

まず以下の実験をしました。

【実験】1.0%アルカリ液1mLの中和に要する90%酢酸添加量を決定する。
【結果】
目安量ｘの算出
　　　1%NaOH →0.25M
90%酢酸→14.99M 　　より
　　　0.25×１＝14.99×X
　　　 X＝0.017mL
Xの算出より17μL添加しましたがPH試験紙では酸性を示した。
少しづつ添加量を減らしていき、1%NaOH 1mLの中和に必要な90%酢酸は2.5μLという結果がでた。

【質問】計算で出した添加量と、実際の添加量にズレが生じるのは何故でしょうか？計算式が間違っていますか？

回答No.1

ency

条件が足りないような気がするのですが。。。

重量パーセント濃度→モル濃度の変換って、溶液の密度が必要だった気がします。

おそらく、両方の水溶液の密度を 1g/cm^3 として計算してしまったためのズレだと思います。