ダイヤモンドの燃焼熱

質問

ダイヤモンドは炭素原子が４方向に結合している構造をとっています。
燃焼熱を出す際に、C-C結合エネルギーを求めて出す方法だと、なぜ一つの炭素原子は２つ分のC-C結合をしていると考えてよいのでしょうか？
４つ結合してるから４つ分じゃないのでしょうか？

回答No.2

Ichitsubo

実際にそう言うものはダイヤモンドとは呼べませんが、炭素原子２つからなるダイヤモンドを考えてみましょう。
構造式はＣ－Ｃです。
ほらね。

結合は原子にあるものではなくて、原子と原子の間にあるものだからです。

回答No.1

noname#160321

炭素一つに換算するとＣ－Ｃ結合エネルギーの半分が各個の炭素の「持ち分」です。ですから四つの結合でＣ－Ｃ結合エネルギー二つ分で良いのです。

補足

>>炭素一つに換算するとＣ－Ｃ結合エネルギーの半分が各個の炭素の「持ち分」です。
なんとなく分かるような気もしますが、なんかまだモヤモヤが残ります。
一つの結合を１個分として換算したらダメな理由を教えてください。

一応自分なりに考えてみると、例えば、Ｈ２があるとします。
一個の水素はＨ－Ｈ結合の半分の力で結合しているのですから、引き離すにはＨ－Ｈエネルギーでできます。
ダイヤモンドも炭素自体はＣ－Ｃの半分のエネルギーしか持っていないので、炭素１個でＣ－Ｃ一個分と換算すると、その炭素と結合している炭素も１個分として数えられるので、実際必要なエネルギーの２倍になってしまうからと考えてよいのでしょうか？
結合系の問題は、半分のエネルギーで考えるのが本質的な考え方といってよいでしょうか？