高校化学 化学平衡の問題がわかりません
以下の問題がわかりません↓
理想気体A、BおよびCの間には、(＊)式に示す可逆反応が成り立つ。
2A（気） ⇔ B（気） + C（気） …(＊)
A,B,Cをある温度のもとで一定容積の容器に入れて長時間放置すると、(＊)式の反応は平衡状態に達する。
容積V[L]の容器中にAのみを4.0mol入れ、一定温度、一定圧力に保つとB,Cがそれぞれ1.6mol生成し、平衡状態（平衡状態1）に達した。この時平衡定数Kcの値は（ 1 ）となる。
次に、この(＊)式の反応の平衡の移動を考えてみる。この平衡混合物の入った容器の温度を変化させると、平衡状態1から新たな平衡状態2に達した。この温度では Kc=0.25 であるので、平衡状態2におけるA,B,Cの物質量はそれぞれ（ 3 ）mol, ( 4 )mol, ( 5 )molである。
理由もあわせて回答いただけると嬉しいです。お願いいたします。
補足
金属あるいは合金の結晶構造が温度により、変化することです。