Znが陽イオンになる時、なぜZn[２+]になるのか教えてください

質問

[　]書きは右上の小さい表記を表せています。
亜鉛Znは原子番号は３０です。
K殻、L殻、M殻、N殻でどのようになって、イオンになって解けたとき、2+がつくんでしょうか。
どなたか教えてください。

回答No.2

km1939

基本事項の整理です。
　(1)．原子番号＝陽子の数＝電子の数
　(2)．陽子の電荷量と電子の電荷量は符号が反対で電荷量は等しい。
　　　（陽子＋、電子ー）
(3)．Znの電子配置は[Ar]3d10 4s2 。
　　 Znが安定になるのは[Ar]3d10 ですから　4s2の電子２個を放出
　　　しやすい。従って電子２個を放出した場合は、Zn全体で見ると
　　　＋２の電荷を帯びることになる。→Zn+2

回答No.1

coirn

亜鉛の電子配置は[Ar]3d10 4s2 です。
N殻に電子が2個あるので、閉殻になろうと二価の陽イオンになりやすいです。
ただし、「閉殻」の考えが通用するのは典型元素までです。
遷移元素ではd電子があることで配位子によって配位子場分裂が起こり、それによって安定度が決まるためです。