緩衝溶液（トリスアミノメタン緩衝液）を用いたpＨの実験で困っています。
化学の初心者です。
皆さんのお力をお貸しいただきたく思い、質問させていただきます。
先日、化学実験を行ったのですが、どうしてもわからないことがありました。
実験の内容は以下の通りです。
≪0.1mol pH8.3トリスアミノメタン緩衝液によるpH実験≫
(1)0.1mol pH8.3トリスアミノメタン緩衝液30mlに蒸留水を10ml加える。
(2)蒸留水30mlに0.1mol pH8.3トリスアミノメタン緩衝液を10ml加える。
(3)0.1mol pH8.3トリスアミノメタン緩衝液30mlにNHClを10ml加える。
(4)NHCl 30mlに0.1mol pH8.3トリスアミノメタン緩衝液を10ml加える。
その結果
(1)トリスアミノメタン緩衝液（pH8.3）＋蒸留水（pH6.62）＝混合液pH8.3
(2)蒸留水（pH6.62）＋トリスアミノメタン緩衝液（pH8.3）＝混合液pH8.29
(3)トリスアミノメタン緩衝液（pH8.3）＋NHCl（1.22）＝混合液pH7.70
(4)NHCl（1.22）＋トリスアミノメタン緩衝液（pH8.3）＝混合液pH1.38
です。どうして緩衝溶液にもかかわらず、pHが変化したのでしょうか？
加える順番や溶液の量が関係するのでしょうか？
詳しい解説をお願いします。
失礼します。
