pHと緩衝溶液の実験の質問です。

質問

実験をして、わからないことがあったので質問させていただきます。

塩酸と酢酸は一価の酸ですよね？
実験に使用した溶液の濃度は0.1MであるにもかかわらずpHの値が２近くなるのはなぜなんですか？
また、水酸化ナトリウムとアンモニアは一価の酸ですよね？
実験に使用した溶液の濃度は0.1MであるにもかかわらずpHの値が２近くなるのはなぜなんですか？

電離平衡が関係しているのかな？と思うのですがどう関係するのかよくわかりません。
よろしくお願いします。

回答No.2

nious · ベストアンサー

HClのような強酸はほぼ100%解離しますが、酢酸のような弱酸はその一部しか解離(電離)しないからです。

弱酸の解離度はその濃度で変わりますが、0.1mol/Lのときは約1.3%程度とかなり小さい為、
水素イオン濃度も塩酸と比べて小さくなり、結果として約2のpHの差が生じます。

CH3COOH ⇔ H^+ + CH3COO^-

NH3についても同じ事が言えます。

お礼

はやく回答いただき、さらにわかりやすい説明をありがとうございます！
本当に本当に助かりました。

回答No.4

noname#160321

>また、水酸化ナトリウムとアンモニアは一価の酸ですよね？
>実験に使用した溶液の濃度は0.1MであるにもかかわらずpHの値が２近くなるのはなぜなんですか？

コピペしたでしょう。意味が分かんないですよ。(爆）

回答No.3

htms42

強酸、弱酸の違いがどういうところから来るのか習っていないのですか。
そういうことをやらずにｐＨと緩衝溶液の実験をやるのですか。
実験とはただ手を動かすことではないはずです。

同じ濃度なのにｐＨが異なるということを先に見てから酸・塩基の強、弱に入る予定なのかもしれません。それならこれから授業で実験を踏まえた説明があるはずです。そうであれば先走る必要はないのです。教科書を見ながら自分で分かる範囲の予習をすればいいことです。

電離度の説明は必ず教科書に載っています。

お礼

そうなのかもしれません。
適切なアドバイスありがとうございました！

回答No.1

knakase

水酸化ナトリウムとアンモニアは一価の塩基なのでは？
なぜｐＨが酸性の値を示すのか理解できません。
実験の内容と作業の経緯を教えていただかないと、さっぱり理解不能です。