エンタルピーと内部エネルギー

質問

一定量の理想気体に対して圧力一定の条件下で熱量ｑを加えたところ、理想気体は膨張して仕事ｗ(<0)をした。
という問題で質問なんですが、このときの内部エネルギー変化ΔUは、
ΔU＝q+WかΔU=q-wかどっちになるかが分かりません。
私はΔU＝q+Wだと思うのですが、あっているのでしょうか？
また、このときのエンタルピー変化ΔHもわからないです。。
誰か解説お願いします。

回答No.1

noname#160321 · ベストアンサー

内部エネルギーの立場で考えればΔＵはｑをもらいｗ(<0)をした。
だからｑ(>0)なら
ΔＵ＝ｑ+ｗ
になるはず。
でも私も苦手、こんなもん読んで下さい、↓
http://whss.biz/~u-tokyo_s2-3_8_2006/archives/thermo.pdf
こんなもん作るようじゃ東大も終わりだな。

補足

回答ありがとうございます。
もう少し自分で考えてみます。

回答No.3

101325

問題文の書き写しのミスでなかったら、
> 理想気体は膨張して仕事ｗ(<0)をした。
は、誤植でしょうね。
理想気体が膨張して仕事をしたなら、理想気体のする仕事は正になるはずですから。

正しくは
・理想気体は膨張して仕事ｗ(>0)をした。
・理想気体は膨張して仕事-ｗ(>0)をした。
・理想気体は膨張して仕事|ｗ|(ｗ<0)をした。
等でしょう。

> ΔU＝q+WかΔU=q-wかどっち
系がした仕事をwで、系がされた仕事をWで書き分ける流儀って、それほど広く使われている訳ではないですし、そもそもWとwの使い分けが意図的なのかタイポなのかも分からないので、ΔU＝q+Wであっているかどうかは、質問文を見ただけでは判断できないです。No.2さんのアドバイスに従って、ご自分で判断して下さい。

エンタルピー変化ΔHについては、定圧過程で熱量qが与えられているのだから、即答できてほしいなあとは思いますが、熱力学の問題では、「わからなかったらまず定義に戻る」のが鉄則ですので、エンタルピーの定義式から考えてみて下さい。

お礼

回答ありがとうございます。
もう少し自分で考えてみます。

回答No.2

c80s3xxx

熱力学量は，系に入ってくる方向が＋．そう定義している．
q や W が絶対値で与えられているのか，方向込みで与えられているのかをよく考えること．熱力学第一法則は，当然方向を込みにした標識になっている．
エンタルピー変化は定義式にさかのぼる．
H = U + PV

お礼

回答ありがとうございます。
もう少し自分で考えてみます。