単位の変換の仕方教えてください。

質問

パーセント濃度⇔モル濃度
パーセント濃度⇔規定度
モル濃度⇔規定度
の換算方法を教えてください。

回答No.4

noname#160321 · ベストアンサー

>１％硝酸（HNO3）をモル濃度に変換せよ。
>３％NaOHを規定度に変換せよ。
>３モル濃度のNaOHは何規定か。
最後のＮaＯＨだけは簡単です。「３モル濃度」は３mol/Lなので一酸塩基の水酸化ナトリウムの場合　モル濃度＝規定度 つまり３Ｎです。
>１％硝酸（HNO3）をモル濃度に変換せよ。
硝酸の密度は、↓
http://www.geocities.jp/kagakulabo/conc.html
質量%1.90が密度1.01g/mLなので、この際1質量%の硝酸の密度は1.0g/mLと仮定しましょう。
１Ｌ中の硝酸は1%なので10g、10÷63.01(硝酸の式量)=0.1587…
0.16mol/L
>３％NaOHを規定度に変換せよ。
これもネット上に落ちていました。↓
http://chem.sci.utsunomiya-u.ac.jp/v8n1/ashida1/FigC04.htm
質量%3.0ではモル濃度0.774だそうです。でも計算して出さなくちゃ。
密度が1.032g/mLなので、
１Ｌは1032ｇ その3%は 1032×0.03=30.96 (g)
水酸化ナトリウムの式量 40.00で割ると 30.96÷40.00=0.774 (mol/L)
前に書いた様に水酸化ナトリウムのモル濃度と規定数は等しいので四捨五入して有効数字を二桁にすると 0.77Ｎ

お礼

詳しい解説ありがとうございました。

回答No.3

nious

溶質がw(%)のn価の物質の水溶液の場合。
物質の式量をM、水溶液の密度をd(g/ml)とすれば、
モル濃度=10wd/M(mol/l)、規定度=10wdn/M(N)

n(価数)の値は、酸/塩基は通常一意に定まりますが、
酸化/還元剤は条件により変わる場合があるので、適当に決める必要があるでしょう。

お礼

回答ありがとうございます。

回答No.2

noname#160321

あ、間違えた！
チオ硫酸ナトリウム
２Ｓ2Ｏ3^2- － 2ｅ- ＋ → Ｓ4Ｏ6^2-
Ｎa2Ｓ2Ｏ3　1mol/L=１Ｍ=「１Ｎ」
だから規定数は嫌なのじゃ。(恥)

お礼

回答ありがとうございます。

回答No.1

noname#160321

答えられ無いと言った方が正しいです。
>パーセント濃度⇔モル濃度
パーセント濃度は：溶質の質量/溶液の質量×100
なので、溶液の密度が分からないと溶質の質量が分かりません。
溶液の体積(L)×溶液の密度(g/mL)×パーセント濃度(g/g)÷100÷式量(mol/g)÷溶液の体積(L)→
溶液の密度×パーセント濃度÷100÷式量→ (mol/L)
>パーセント濃度⇔規定度
これより先に、
>モル濃度⇔規定度
最近は規定度は使いません。モル濃度で表記して下さい…。しかし、それでは不便なので、一応使いましょう。
なぜ規定度でなくモル濃度を使うのかそれはいかにお話しする例でわかります。
過マンガン酸カリＫＭnＯ4
ＭnＯ4^- ＋ ５ｅ- → Ｍｎ2+ ＋ ４Ｏ2-　(酸性下)
ＫＭnＯ4　1mol/L＝1Ｍ＝5Ｎ(＝５Ｆ　米国ではＦ)
ＭnＯ4^- + ３ｅ- → ＭnＯ2 + ２Ｏ2- (中性、アルカリ性)
ＫＭnＯ4　1mol/L＝1Ｍ＝3Ｎ
二クロム酸カリ
Ｃr2Ｏ7^2- ＋ ６ｅ－ → ２Ｃr3+ ＋ ７Ｏ2-
Ｋ2Ｃr2Ｏ7　1mol/L=1Ｍ=6Ｎ
シュウ酸
(ＣＯＯＨ)2 － ２ｅ- → ２ＣＯ2 ＋ ２Ｈ+
(ＣＯＯＨ)2　1mol/L=1Ｍ=２Ｎ
チオ硫酸ナトリウム
Ｓ2Ｏ3^2- － 2ｅ- ＋ → Ｓ4Ｏ6^2-
Ｎa2Ｓ2Ｏ3　1mol/L=１Ｍ=２Ｎ

塩酸
ＨＣl → Ｈ+ ＋ Ｃl-
ＨＣl 1mol/L=１Ｍ=１Ｎ
硫酸
Ｈ2ＳＯ4 → ２Ｈ+ ＋ ＳＯ4^2-
Ｈ2ＳＯ4　1mol/L=１Ｍ=２Ｎ
と非常に複雑です。
ですので、
>パーセント濃度⇔規定度
には触れないのです。

お礼

回答ありがとうございます。

すごく難しいですね。

１％硝酸（HNO3）をモル濃度に変換せよ。
３％NaOHを規定度に変換せよ。
３モル濃度のNaOHは何規定か。

ちょっと理解に苦しむものがあるので、この問題でわかりやすく解説してもらえるとすごく助かります。