化学 電池における反応の仕組みについて
いつも大変お世話になっております。
化学で、ボルタ電池やダニエル電池などを学校で学習しました。
仕組みは酸化・還元反応、イオン化傾向の大小であることは知識としてはインプットしましたが、どのような流れで現象が生じているのかがよく分かっていません。
今までは、電極に使用する金属のイオン化傾向の大小ばかり見ていましたが、よくよく考えてみると、
ボルタ電池：
１．導線でつないだ亜鉛板と銅板を希硫酸に入れる。
２．希硫酸中の水素イオンと亜鉛と銅の３つのイオン化傾向の大小から亜鉛がイオンに最も成りたがっているので、亜鉛イオンとなって溶け出す。
３．一部が溶けた亜鉛板に残された電子により、亜鉛板と銅板の間に電位差が生じ、それにより電子が銅板に移動する。
４．銅板はその電子を受け取るはずもなく、希硫酸中の水素イオンがその電子をゲットし、結果水素が発生する。
以上１～４のように考えると納得がいくのですが、考え方に誤りはあるでしょうか。
なぜ、このように考えるようになったかというと、イオン化傾向のイメージはイオン化傾向が大きい金属と小さい金属イオンが出会ったときに電子のやり取りが起こるものとしており、電極の金属にはイオン化傾向の大小は存在しても、共に金属単体なのでこの２つの金属だけを眺めていても反応が起こる理由が分からなかったためです。
しかし、ダニエル電池になると、納得できる理由がつきません。
１．亜鉛板は硫酸亜鉛水溶液に、銅板は硫酸銅（II）水溶液に入れる。
２以降がボルタ電池のように行きません。
もしかすると、亜鉛板は素焼き板の向こう側にいる銅（II）イオンを発見して亜鉛イオンになるということなのでしょうか。
長々と書いてしまいましたが、ボルタ電池の考え方（１～４）、ダニエル電池の考え方について、反応の流れについてアドバイス頂けると助かります。
よろしくお願い致します。
