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中和滴定
先日も滴定の質問をしましたが、また新しい質問がきたのでおねがいします。。。 10倍に薄めた食酢 10.0mlを中和するのに 0.10MのNaOHの溶液が7.0ml必要でした。 １．薄めた食酢中の酢酸の濃度は何Mか？ ２．もとの食酢の比重を1.01として、この食酢中の酢酸の質量パーセントを求めよ。。。 考えてはみましたがさっぱりです。。。 お願いします。。。。
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Ｎｏ１さんの回答が素晴らしいので、回答ではなく「アドバイス」ですが、 mol や、mol/lなどの「単位」をきっちり確認した方が良いですよ。 たとえば、設問の 10倍に薄めた食酢 10.0mlを中和するのに 0.10MのNaOHの溶液が7.0ml必要でした。 については、NaOHが、「０．１０mol/l」ではなく、「０．１０mol」 と、最初の単位の時点で間違っています。 これでは、せっかく正しい解法を教えてもらっても、答えにつける「単位」が間違っているので、減点されてしまいますよ。 ではでは。
自分の頭で考えないと全く進歩がないですよ。 >また新しい質問がきた… 立場がおかしいです。(怒） 大坂教育大学付属天王寺高校 岡博昭先生のページ↓を見て勉強して下さい。 http://www.tennoji-h.oku.ed.jp/tennoji/oka/2006/06ko1-22.html http://www.tennoji-h.oku.ed.jp/tennoji/oka/2006/06ko1-24.html http://www.tennoji-h.oku.ed.jp/tennoji/oka/okaindex.html １.薄めた食酢の濃度をＣとすると、 Ｃ×10.0=0.10×7.0 → Ｃ=0.070 (mol/L) 元の食酢のモル濃度は１０倍なので0.70mol/L ２.元の食酢１Ｌの質量は、 １.00×1.01(kg)=1010(g) 食酢の成分が酢酸だとして、酢酸の分子量60.05、 食酢１Ｌ中に0.70molだと、 0.70×60.05=42.04(g) これが食酢１Ｌ中にあります。 42.04÷1010×100=4.1623… 4.2%
