化学の問題で、

質問

特級Naclを用いて、Naとして1000ppm溶液を作りたい。Naclを何ｇ秤量し、1lに溶かせばよいか。という問題がわかりません。。解答がないので、答えが分からず困っています。よろしくお願いしますm--m

回答No.4

Ichitsubo

本題ではありませんが、NaClときちんとお書きください。
なぜそうしなければならないのかくらいはおわかりですよね？

回答No.3

sanori

＞＞＞自分は1÷23.0×58.5＝2.54としたのですが、
＞＞＞どこが違うんでしょうか?_?

検算ありがとうございます。
おっしゃるとおり、
ＮａＣｌとしてのグラム数　＝　１÷２３．０×５８．５　グラム
　＝　２．５４　グラム
です。
訂正させていただきます。

お礼

ありがとうございました！

回答No.2

dordotto

全部解答したんじゃアナタの為にならないので誘導形式で(笑)

ppmとは「parts per million」の略で100万分の1という意味です。
100%の溶液を100万分の1に希釈したら□%になりますよね。
これが1ppmですが、問題は1000ppmなので実際は□に1000をかけて○%なわけです。

また「%」とは100mlの溶媒(=水)に何gの溶質(=NaCl)を溶かしたかを表します。例えば30%の溶液(=水にNaClを溶かしたもの)なら100mlの溶媒に30gの溶質が溶けているという意味です。

つまり○%のNaClを作りたいなら、100ml中に○gのNaClを溶かせばいいんです。

ただ、問題の溶媒量は1LなのでNaClの量も10倍する必要があります。
(例.30gを100mlに溶かすと30%ですよね。30gを1000mlに溶かすと3%になりますよね。けど300gを1000mLに溶かせば…)

つまり○gの10倍の×gを1000mLの中に入れれば1000ppmのNaClが出来上がるというわけです。(×がこの問題の答えですよ。)

ちなみにNaCl=Na＋Clで強電解質なのでNaClとNaの濃度は同じですよ。特級という単語もこの問題の場合、特に意味はありません。

お礼

回答ありがとうございます！
まずは、ppmを％になおして考えるのが大事ってことがわかりました。

回答No.1

sanori

１Ｌの水は１０００ｇ　ですよね？
Ｎａは、１モル当たり２３．０ｇ
（Ｃｌは、１モル当たり３５．５ｇ）
ＮａＣｌは、１モル当たり５８．５ｇ

１Ｌの中にＮａとして１０００ｐｐｍということは、
（Ｎａとしてのグラム数）÷１０００ｇ　＝　１０００／百万
なので、
Ｎａとしてのグラム数　＝　１ｇ
ＮａＣｌとしてのグラム数　＝　１÷２３．０×３５．５　グラム
　＝　１．５４グラム
と出ました。

計算に自信がないので、検算をお願いします。

お礼

回答ありがとうございます！
Naが１gになるというところまでは分かったのですが、
Naclが1.54になるというのがよくわかりません。。
自分は1÷23.0×58.5＝2.54としたのですが、
どこが違うんでしょうか?_?