ケイ酸ナトリウムが水と接触すると，pHがアルカリにシフト？

質問

ケイ酸ナトリウムを水に接触させると，
その水のｐＨ値ってアルカリサイドにシフトしますよね。

その理由として，Ｎａ成分が溶出しているから，とよく聞くのですが，
なぜ水のなかにＮａが増えると，アルカリにシフトするのですか？

単純に，電離しているＯＨと「ＮａＯＨ」として結合するから，
という理由なんですか？

よろしくお願いします。

回答No.3

ADEMU · ベストアンサー

ｐＨというのはＨ＋の濃度をあらわしているのはご存じですね。
ケイ酸は弱酸ですので電離しにくく、Ｎａは強アルカリですので電離しやすいのも理解できますね。
では、水のなかではケイ酸はイオンで居づらくなるのも理解できるでしょうか。ということは水の分子のＨ＋とＯＨ－のうちＨ＋はケイ酸と結合しやすくなり、水の中のＨ＋が減少するのはわかるでしょうか。（結果、イオンとしてはＮａ＋とＯＨ－が大多数を占める）
そうするとＨ＋濃度が減少し、ｐＨがアルカリ側にシフトするのも理解できると思います。

回答No.4

ticky

ケイ酸(H2SiO3)は弱酸（SiO3 2- は H+ を離しにくい）、NaOH は強塩基（Na は OH- を離しやすい）ですから、ケイ酸が水中のH+と結合するため、OH- が多くなってアルカリ性に傾くと理解すればよいでしょう。

回答No.2

oshiete_goo

『そーだ』というのはもちろん冗談です．

例えば，酢酸ナトリウムは強塩基NaOHと弱酸である酢酸との塩で(化学ではよく使う見方ですね), 水と反応して加水分解により塩基性を示します.

それと同じで，珪酸ナトリウムNa2SiO3は強塩基NaOHと弱酸である珪酸H2SiO3との塩なので，加水分解により塩基性を示すというのが順当な説明ではないでしょうか．

回答No.1

134

ケイ酸は弱酸。水酸化ナトリウムは強アルカリで差し引いて、塩は弱アルカリ。

同様に強酸と弱アルカリの塩では、弱酸になりますし、強酸＆強塩基、弱酸＆弱アルカリの塩では中性を示すことが多いです