滴定についての質問です

質問

一価の酸であるKHPを用いて次の実験を行った。設問(1)(2)(3)を求めよ。
KHP + NaOH --> H2O + NaKP

(1) 5.1062 g のKHP を純水に溶解させてKHP溶液0.2500 Lをつくった。このときKHP溶液のモル濃度を求めよ。KHPのモル質量を204.2236 g/molとする。

(2) このKHP溶液 25.00 mLを、水酸化ナトリウム溶液 20.39 mL を用いて滴定した。このときの水酸化ナトリウム溶液のモル濃度を求めよ。

(3) グルコースとKHPの混合物1.3667 g を同様に水酸化ナトリウム溶液 32.70 mLで滴定した。このとき混合物に含まれるKHPの割合を求めよ。

(1)(2)は何とか解けたのですが、(3)が全く分かりません。どうか詳しく教えてください。

回答No.1

Ichitsubo

(2)と本質的には変わりませんよ。
(2)が解けるなら(3)も解けるはずです。

グルコースは水酸化ナトリウムと反応しないので、
混合物中の酸はKHPだけです。
滴定に要した水酸化ナトリウム溶液の体積から酸が何 mol あったかを求めることができますよね。