次の問題が解けません。

質問

こんばんは。化学について、高校でちょっとかじっただけなので、まったく知識がありませんが、
次の問題の解説を他の人に説明しなければなりません。
初心者もイメージをつかめるように、分かりやすく簡単に解説していただけないでしょうか？

問。
次に示すメタンCH4を完全燃焼させる時の熱化学方程式について次の問に答えなさい。
CH4（気）+２O2（気）＝CO2（気）+２H2O（液）+890KJ

問１。メタンの燃焼で1335KJの熱が発生した。このとき燃焼させたプロパンは標準状態で何リットルか？

問２。問１のとき、二酸化炭素は何ｇ発生したか？

お願いします。

回答No.1

phosphole · ベストアンサー

問一がカオスなことになっていますが（笑。
燃焼させたのはメタンで、燃やしたメタンの体積を求めるんですよね？

順番にやってみましょう。
問一
熱化学方程式から、メタン１モル（＝22．4リットル＠標準状態）を燃やすと、890kJの熱量が発生することになります。比例の式を書くと
メタン22．4リットル：890kJ = メタン？リットル：1335kJ
ですから、後は簡単ですね。

問二
メタン１モルを燃やすと、CO2１モル発生し、熱が890 kJ発生します。
また比例の式を書きますと
CO2１モル：890kJ = CO2？モル：1335kJ
ですから、発生したCO2のモル数が出てきます。あとは、これとCO2の分子量からその質量を出しましょう。

お礼

ありがとうございました！
この式だけでは，プロパンについては分からないんですよね？メタンとプロパンは違う気体ですものね。
分かりやすい回答ありがとうございました。
モルってなんだっけ？のレベルなのですが、そのへんは自分で理解したいと思います。