0.1Ｎ Ｈ2ＳＯ4の作り方

質問

規定度のことを学校では教わっていないので、分からないまま社会人になりました。

0.1Ｎの硫酸を10Ｌ作っておいてと言われました。

しかし、どうやって作るのか全く分かりません。
色々調べて、1mol/L＝1Ｎということと、硫酸は2Ｎだということは分かったのですが、その先どうしたらいいのでしょうか？

教えてください。宜しくお願いします。

回答No.4

masahideh

濃硫酸の濃度は，およそ18 mol/Lです。
つまり36Nということになります。
これを適宜希釈して，作ってください。

回答No.3

kogonta31

希硫酸を作る場合は、濃硫酸を蒸留水（またはイオン交換水）で希釈して作成します。
既に知っていることとは思いますが、0.1Ｎ希硫酸の場合、１Ｌ中に0.05モルの硫酸を含んでいます。これは硫酸は２価の酸であるため、１モルから２個の水素イオンを発生するからです。
硫酸の分子量は約98ですから、0.05モルの硫酸は4.9ｇの濃硫酸に相当します。
従って、1L中に4.9gの硫酸を含有したものが、0.1N希硫酸になります。

実際の作成については、下記の意見を重視して次の手順で作成してください。

以下は、１Ｌ調整方法として記述します。１０Ｌの調整法については、この内容を参考にして考えてください。

(1)調整用のビーカー，試薬，蒸留水などを準備すること。調整用の容器は、ガラスまたはポリエチレン等、酸に侵されないものを用意すること
(2)耐酸性の保護手袋，保護めがねを身に付けること
(3)小型のビーカー（100cc）に、濃硫酸を4.9ｇ取る
(4)大型ビーカーに800～900ccの蒸留水を満たし、上記(3)の濃硫酸をガラス棒を伝わせながら、徐々に混合する。このとき激しい発熱を伴うので、溶液の飛散に十分に注意すること。（このため保護めがね，手袋が必要です）
(5)十分に混ぜ終わった後で、全体の液量を1000ccになるように、蒸留水を加えて薄めること。（メスフラスコを使用すると作業しやすい）
(6)上記で作成した希硫酸の濃度ファクター（硫酸の正確な濃度を示す指数）については、あらかじめ濃度の分かっているアルカリ液で中和滴定を行って求め、ラベルにファクター価を試薬名と共に記入にて置くこと。

(6)の作業は、正確な濃度を必要としない場合は、省略してもかまいません。10Lの作成となると、大量の硫酸を扱うことになるので、薬剤による危険性を十分に理解したうえで行うようにしてください。

お礼

とても詳しくご回答頂きありがとうございます。
kogonta31さんの手順とおりにやってみます。
10Ｌの作製方法は上記を単に10倍すればいいですよね？

回答No.2

bermare129

回答はNo.1の方がされていますが・・・

間違っても、「硫酸」に水を入れないで下さいね
希硫酸を作るときは。水に硫酸を少量ずつ加えてください

回答No.1

nayu-nayu

0.05MのH2SO4を10L調製すれば良いです。