体積は？

質問

27【℃】、1.5×10＾5【Pa】で6.00×10＾-1【ｄｍ＾3】の気体を標準状態に保つと、体積はいくらになるか？と言う問題で、
ボイル・シャルルの法則を利用して、1.5×10＾5・V＝6.00×10＾-1・R・27と考えましたが、Rは8.31でいいのでしょうか？この式はあってますか？よろしくお願いします。

回答No.1

matinoneko · ベストアンサー

Rは8.31で良いと思います。しかし、式は違うのではないでしょうか。
求める体積をVとすると、
ボイル・シャルルの法則より、
　（1.5×10＾5×6.00×10＾-1）÷（27＋273）＝（10＾5×V）÷273
という方程式になるのではないでしょうか。
　この回答の際、とりあえず、標準状態として、温度 0 ℃ (273K) 、気圧10＾5 Pa の状態を考えました。（標準状態の定義を問題の条件に合わせてください。）
温度は絶対温度を用いるはずだと思います。
　絶対温度（K）＝セルシウス温度＋273
　ボイル・シャルルの法則については、ウィキペディアのページが参考になると思います。
http://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%83%9C%E3%82%A4%E3%83%AB%EF%BC%9D%E3%82%B7%E3%83%A3%E3%83%AB%E3%83%AB%E3%81%AE%E6%B3%95%E5%89%87
参考にしてください。

お礼

ありがとうございます！わかりました！

回答No.2

matinoneko

No.1の者です。補足です。6.00×10＾-1【ｄｍ＾3】というのは、モル数ではなくて、体積を示しています。
　1立方デシメートル(dm＾3)＝1リットル（L）です。
　質問文の『1.5×10＾5・V＝6.00×10＾-1・R・27』はボイル・シャルルの法則というより気体の状態方程式をお使いになったのではないでしょうか。
　気体の状態方程式PV＝ｎRTに代入すると
1.5×10＾5・6.00×10＾-1＝ｎ・R・（27＋273）となり、（元々の状態の気体の）モル数が求められます。ここでも、温度は絶対温度を用います。
この求められたモル数を標準状態における状態方程式に代入することによっても、答えが求められるのではないでしょうか。
参考にしてください。

お礼

詳しく説明していただき、ありがとうございます！勉強になりました。