溶液の調整について

質問

質問です。基礎的なことだと思いますが、よろしくお願いします。
0.1mol/kgのNaCl溶液の作り方についてです。
私の考えは、NaClの分子量は58.5とします。NaClの0.1molあたりの質量は5.85gです。これを純水1kgに溶かすとすると、NaClの質量モル濃度は
0.1mol/1kg=0.1mol/kgとなります。
この考え方は間違っているでしょうか？

回答No.3

c80s3xxx · ベストアンサー

質量モル濃度は
溶質の物質量÷「溶媒」の質量
なので，#2 さんは勘違いしてます．
容量モル濃度は
溶質の物質量÷「溶液」の体積
ですけどね．

回答No.2

leap_day

モル濃度(mol/l)＝溶質のモル数(mol)/溶液の体積(l)
(1l=1000gなので）
水溶液1kgの中にNaClが0.1molあるのだから・・・
NaClと水を足して1kgではないでしょうか？

なのでNaCl　5.85gを水に溶かして1kgにしたときが0.1mol/kgになるのではないでしょうか？

http://www.geocities.jp/don_guri131/youekinonoudo.html

回答No.1

c80s3xxx

NaCl の「分子量」というのが間違ってますが，まあ，あとはいいのでは?
あと，調整ではなく調製．