PH,酸化還元電位の計算です。（大学）

質問

大学化学の計算です。

(1)下表の各水溶液を０．１mol/L水酸化ナトリウム溶液でてきていした。各滴定量における溶液のＰＨを計算し、記入しなさい。
ただし、Ｋｗ＝１０（－１４乗） 酢酸のＫａ＝２×１０（－５乗）（ｐｋａ＝４．７）、リン酸のＫａ１＝６×１０（－3乗）（pka＝２．２）、 Ｋａ２＝６×１０（－8乗）（ｐｋａ＝７．２）。 log2=0.3とする。

１・ ０．１mol/L ＣＨ３ＣＯＯＨ（１０ｍｌ） ５ｍｌ（ＰＨ＝？） １０ｍｌ（ＰＨ＝？） １５ｍｌ＝×
２・ ０．１mol/L Ｈ３ＰＯ４ （１０ｍｌ） ５ｍｌ（ＰＨ＝？） １０ｍｌ（ＰＨ＝？） １５ｍｌ（ＰＨ＝？）

ＰＨのとなりのｍｌは水酸化ナトリウム液の滴定量です。

(2)下記の容量分析において適定量が０・１０及び２０ｍｌの時に各溶液のＰｃｌ（＝－log[ｃｌ－]）、ＰＭｇ（＝-log[Ｍｇ２＋]）もしくは 酸化還元電位（Ｅ）をそれぞれ計算し空欄に数値を記入しなさい。ただし、塩化銀のＫｓｐ＝１０（－１０乗）、Ｍｇ・ＥＤＴAキレート のＫ１‘＝１０（？乗）標準酸化還元電位Ｅ＋（Co4+、Ｃｏ3+)=+1.44v、Ｅ＋（Fe2+,Fe3+)=＋０．６８ｖ。
ネルンストの式はＥ＝Ｅ＋＋（０．０５９／ｎ）log（[Ｏｘ]／[Ｒｅｄ]），ｌｏｇ５＝０．７とする。

０．０１mol/L Nacl 0.01mol/L AgNO3 0ml(Pcl=?) 10ml=× 20ml(Pcl=?)
０．１mol/L MgCl2 0.1mol/L EDTA 0ml(PMg=?) 10ml=× 20ml(PMg=?)
０．05mol/L 硫酸鉄（II） 0.05mol/L 硫酸セリウム（II） 0ml=× 10ml(E=?(v)) 20ml(E=?(v))

（いずれもｆ＝１．０００）
被適定量（いずれも２０ｍｌ）

？の求めかたがいまいちわかりません。計算しなくても求まる問題もあるみたいなのですが・・・・・・よろしくお願いします。

回答No.1

nious

Mg-EDTA の K1' の値が文字化けして読めませんが。

また K1' は「有効(条件)安定度定数」ですか。