酸化剤としての過酸化水素の効果(2)

質問

過マンガン酸カリウム等の強力な酸化剤が無い、酸性溶液中で、過酸化水素は酸化剤として働くと認識しております。
その際、よく硫酸酸性中と言う記載が教科書等でありますが、pHで言うとどれくらいの酸性溶液中を指しているのでしょうか？
また、液を酸性にする際、燐酸・酢酸を使用した場合、過酸化水素の酸化剤としての機能は変化しないのでしょうか？
ちなみに酸化しようとしている対象は、Sn（II）→Sn（IV）です。

回答No.1

tom11

こんにちは、

過酸化水素の酸化還元反応の式を見ると

[H2O2]+2*[H+]+2*e=2*[H2O]

になるので、酸は過酸化水素のモル数の２倍あれば
良いような感じがします。

しかし、

通常分析に使う時は、大過剰にするのが一般的だと思います。

pHでは、判断しない方がいいと思います。

[Sn4+]+2*e=[Sn2+]

量論式は

[H2O2]+2*[H+]+[Sn2+]=[Sn4+]+2*[H2O]

になるのかな。

昔、実験で、[Fe+2]を[Fe+3]に、過酸化水素で、
酸化した事ありますが、
硫酸をどぼっと入れて、過酸化水素徐々に
入れて、酸化した記憶があります。
結構、激しい反応でした。
定量分析でなかったので、こんな操作をしましたが
もちろん、酸は安いしね。