ベストアンサー ｐHの計算 2006/07/20 11:16 2.5×10e-7 MのNH3とNaOHを１Lの蒸留水（25℃）に加えたとき、pHはどうなるか。イオン強度は0とする。 という問題が出たのですが、さっぱりわかりません。 ヒントでもいいので、どなたか教えてください！ みんなの回答 （1） 専門家の回答 質問者が選んだベストアンサー ベストアンサー c80s3xxx ベストアンサー率49% (1635/3295) 2006/07/20 11:34 回答No.1 アンモニアと水の電離平衡を考え，すべての溶存種を書き出す． 電荷のバランスを考える． 与えられた濃度は何と一致するか考える． 電離平衡を考慮して，方程式を解く． 質問者 お礼 2006/07/20 14:28 回答ありがとうございました。 自身はありませんが、自分なりに考えて答えを出してみました。 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A 化学のｐHの問題 化学の問題です。 途中式と答えを教えて下さい。 酢酸0.8molL-1,NaOH0.2molL-1のpHはいくらですか? 2Mのアンモニア水500mLと1Mの塩酸500mLを混合して1Lにした。pHはいくらか? ※アンモニウムイオンNH4+の解離は6.3×10-10 PHの計算 １L中に0,1molのNH3と0,1molのNH4Clを含む水溶液がある。 １、この水溶液のＰＨはいくらか ２、この水溶液に0,1molのNaOHを加えたとき どうなるかを,水溶液中でおこる変化をもとにして説明しなさい。 ３ 0,1molのＮaOHを１０ｍｌ加えたときのＰＨはいくらか。 ※ただし体積は無視してよい。 模試にこのような問題があったのですが、回答をなくしてしまったため答えや解説がわかりません。 まるなげで申し訳ないのですが、あせっているので解説のほどをよろしくお願いします。 ｐＨの求め方 先日も同じ問題を質問したのですが、今回自分なりに解いてみたので添削していただきたいです。 ０、１Ｍのアンモニア溶液５０ｍｌと０、１Ｍの塩化アンモニウム溶液５０ｍｌを混合した溶液がある。この溶液に０、１ＭのＮａＯＨ溶液を２０ｍｌ添加した時のｐＨを求めよ。 ＮＨ４Ｃｌ＋ＮａＯＨ⇔ＮａＣｌ＋ＮＨ３＋Ｈ２Ｏより ｋ＝［ＮＨ３］［Ｈ＋］／［ＮＨ４＋］［ＯＨ－］［Ｈ＋］＝１０＾４、７４←変形しています ０、１Ｍ×１００／１２０＝［ＮＨ３］［ＮＨ４＋］ ０、１Ｍ×２０／１２０＝［Ｎａ＋］ ＮＨ３は弱塩基でＮａＯＨは強塩基なので ０、１Ｍ×２０／１２０＝［Ｎａ＋］＝［ＮＨ４＋］ ［ＮＨ３］＝８０／１２０ これらをｋの式に代入して［Ｈ＋］＝１０＾－９、８６ ｐＨ＝－ｌｏｇ［ｈ＋］＝９、８６ ＞ＮＨ３は弱塩基でＮａＯＨは強塩基なので ０、１Ｍ×２０／１２０＝［Ｎａ＋］＝［ＮＨ４＋］ という考え方は正しいでしょうか？自信がありません。 また、もう一問０、１ＭのＨＣｌ溶液２０ｍｌを添加した時のｐＨも９、８６となりました。正しいでしょうか？ 先日と同じ質問をしてすみませんが、添削よろしくお願いします。 天文学のお話。日本ではどのように考えられていた？ OKWAVE コラム pHの計算です。 0.1mol/L CH3COOH 1Lに0.1mol/LのNaOHを0.5L加えた時のpHと1.0L加えた時のpHを求めよ。 Ka=1.8×10^-5とする。 という問題なのですが・・・ 0.5L加えたときは、CH3COOHが0.5Lあまりますよね？ CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O の反応はすべて0.05molずつで行われると思うのですが・・・ 同時に、CH3COOH → CH3COO- + H+の反応もできることになりますよね？ ここの部分のH+の部分でpHを計算すればいいのでしょうか？ また1.0Lずつのときは、どうやってpHを計算すればいいのでしょうか？ よろしくお願いします！ ｐＨの計算 0,1Mの咲く酸の水素イオン濃度、ｐHを計算せよ。 という問題なんですが、電離度が与えられてないのです。 電離度なしで、どのようにしてｐＨをもとめられるのでしょうか？ pHの計算をお願いします。 ｐH7.5の水12リットルに、ｐH13.3の排水4リットルを加えたらｐHはいくつになるでしょうか。 また、これをｐH7.5に戻すためには、35％塩酸を何リットル加えたらいいでしょうか。 [H+]イオンから計算するのと、[OH-]イオンから計算するのでは答えが違ってくるんです。 宜しくお願いします。 pＨの計算問題です pHの計算問題を質問させてください。 １） 0.1MのCH3COOH(pKa=4.74)と、0.1MのCH3COONaとを含む緩衝液10mlに、0.025MのHClを4ml加えるとそのpHはいくらになるか。 ２） 0.1MのNaOHと、0.1Mのグルタル酸(pKa1=4.32,pKa2=5.54)を用い、pH4.7の20mMのグルタル酸緩衝液を1リットルつくりなさい。 大学の講義で出された問題なのですが解き方がわかりません。 中和してから残る酸を出せばよいのでしょうか？わたしは高校で化学を履修していなかったので、まったく的はずれになっているかとは思いますが…。 よろしくおねがいします。 ｐＨの求め方 ０，１Ｍのアンモニア溶液５０ｍｌと０，１Ｍの塩化アンモニウム溶液５０ｍｌを混合した溶液がある。この溶液に １：０，１ＭのＨＣｌ溶液を添加した。 ２：０，１ＭのＮａＯＨ溶液を添加した。 それぞれのｐＨを求めよ。 １：ＮＨ３＋ＨＣｌ⇔ＮＨ４Ｃｌ ｋ＝［ＮＨ４＋］／［Ｈ＋］［ＮＨ３］＝１０＾－９，２６ ｋｗ＝［Ｈ＋］［ＯＨ－］＝１０＾－１４ ０，１Ｍ×（１００／１２０）＝［ＮＨ４＋］＋［ＮＨ３］ ０，１Ｍ×（２０×１２０）＝［Ｃｌ－］ ＮＨ３＞ＨＣｌなので［Ｃｌ－］＝［ＮＨ４＋］＝２／１００ よって［ＮＨ３］＝８／１２０ これらをｋの式にだいにゅうして［Ｈ＋］＝１０＾－８，６８ ｐＨ＝８，６８ となったのですが、考え方は当っているでしょうか？授業で習ったのを参考に解いてみたのですが自信がありません。また2番は解き方、どのような反応をするのかよくわかりません。塩基性になるのは分かるのですが・・・。添削と2番の解き方を教えて下さい。回答よろしくお願いします。 pHの計算 50mLビーカー2個(A,B)を用意します。Aビーカーにメスシリンダーを用いて25mLの2mol/L NH4OH(4はHの右下に付きます)と25mLの水を量りとり、よく攪拌して均一溶液にします。この溶液をAとします。A溶液からホールピペットを用いて、正確に5mL取り出し、Bビーカーに入れます。このBビーカーにメスシリンダーを用いて水45mLを加えよく攪拌します。 このときに、 (1)溶液A中の[NH4OH](NH4OH濃度)とpH (2)溶液B中の[NH4OH]とpH を求めなさい。ただし、NH4OHの解離定数はK=1.79×10^(-5)とする。 …という問題なのですが、頭が混乱してしまい、ややパニック状態です。 (1)では、Kが小さいとはいえ、NH4OHはアンモニウムイオンと水酸化物イオンに解離しているわけですが、25mLの水により濃度及びpHがどのように変化するかがわかりません。 どなたか教えてください。 pHの計算についてです。 どうしても解き方がわからないのでどなたか教えてください。 「0.2 M NaOH 25 mlを0.25 M ホウ酸 20 mlに加えた場合、残存溶液のpHを求めよ。」 Ka=6.4×10^-10となっていて、答えはpH 11.12となっていました。 よろしくお願いします。 phを求める問題 問1 0.1mol/L NaOH 1L に NH4Cl (分子量53.5）10.7gを加えると25℃においてpHはいくらになるか。ただし、容積の変化はなく、NH4Clの活量係数を0.8、NH3のｐKbを4.76、log2=0.30、log3=0.48とする。 問2 0.1mol/L Na2CO3 を 0.1mol/L HClで滴定する場合の第１、第2各当量点におけるpHは？ただし、H2CO3のｐK1、pK2をそれぞれ、6.37、10.25、log2=0.30、log3=0.48とする。 問1は 強塩基と弱塩基の塩なので、弱塩基が遊離してくることは分かるのですが… NaOH ＋NH4Cl ＝ NH3 ＋ NaCl 0.1 0.2 0 0 ↓ ↓ ↓ ↓ 0 0.1 0.1 0.1 ここからどうやってpHを求めればよいのか・・・ 問2は、 (1) CO3^2- ＋ H＋ → HCO3- (2) HCO3- ＋ H＋ → H2CO3 という反応は分かるんですが、そこからどうやってpHを求めるのか・・・ 困っています。 お願いします。 ｐｈの計算 0.05mol/ＬのNaOHを35mlと0.1mol/ＬのHCLを15mlの混合溶液のｐｈは？ 0.0025mol/Ｌの硫酸（H2SO4）12mlを完全に中和するためにNaOH溶液を25ml使用した。このNaOHのｐｈは？ 二つの問題の回答を教えて下さい。 日本史の転換点？：赤穂浪士、池田屋事件、禁門の変に見る武士の忠義と正義 OKWAVE コラム pHについて教えてください。 長い間化学をやっていなかったので、pHの問題が分かりません。どなたか協力お願いします。解き方を詳しく教えてくれると助かります。 ・1 L 中に 5 M NaOH 10 mL を含む溶液の pH はいくつか． ・ギ酸の pK は 3.75 である．２ L 中に 3 M ギ酸 10 mL，1 M ギ酸ナトリウム 10 mL を含む溶液の pH を求め，小数第２位まで答えなさい． ・ギ酸の pK は 3.75 である．１ L 中に 1 M ギ酸 20 mL，2 M ギ酸ナトリウム 10 mL を含む溶液の pH を求め，小数第２位まで答えなさい． ・ギ酸の pK は 3.75 である．２ L 中に 1 M ギ酸 10 mL，2 M ギ酸ナトリウム 10 mL を含む溶液の pH を求め，小数第２位まで答えなさい． pH 0.01M塩化アンモニウムNH4Cl水溶液のpHを出したい。 ただしNH3の解離定数Ｋb＝1.8×10^-5mol/l,水のイオン積1.0×10^-14(mol/l)^2とする。 pHを求める問題 問1 0.1mol/L 塩酸 1Lに CH3COONa （分子量82） 16.4g を加えるとpHはいくらになるか。ただし、容積の変化はなく、CH3COOHの活量係数を1.0、CH3COOHのｐKaを4.74、log2=0.30、log3=0.48とする。 問2 0.1mol/L NaOH 1L に NH4Cl (分子量53.5）10.7gを加えると25℃においてpHはいくらになるか。ただし、容積の変化はなく、NH4Clの活量係数を0.8、NH3のｐKbを4.76、log2=0.30、log3=0.48とする。 問3 0.1mol/L Na2CO3 を 0.1mol/L HClで滴定する場合の第１、第2各当量点におけるpHは？ただし、H2CO3のｐK1、pK2をそれぞれ、6.37、10.25、log2=0.30、log3=0.48とする。 問1は 強酸と弱酸の塩なので、弱酸が遊離してくることは分かるのですが… HCl ＋CH3COONa ＝ CH3COOH ＋ NaCl 0.1 0.2 0 0 ↓ ↓ ↓ ↓ 0 0.1 0.1 0.1 ここからどうやってpHを求めればよいのか・・・ 問2も同じく 強塩基と弱塩基の塩なので、弱塩基が遊離してくることは分かるのですが… NaOH ＋NH4Cl ＝ NH3 ＋ NaCl 0.1 0.2 0 0 ↓ ↓ ↓ ↓ 0 0.1 0.1 0.1 ここからどうやってpHを求めればよいのか・・・ 問3は (1) CO3^2- ＋ H＋ → HCO3- (2) HCO3- ＋ H＋ → H2CO3 という反応は分かるんですが、そこからどうやってpHを求めるのか・・・ 困っています。 お願いします。 あと、参考になるサイトなどがあれば教えてください。 pH NaOH0.28gを水に溶かして7Lにした。ｐHはいくらか。液温は25℃とする。 という問題で、途中式が -log[OH-]=-(log7.0+log10＾-3） となると思うのですが、 この解き方がわかりません。 私が解いていたほかの問題は、たとえば-log[OH-]=-(log1.0+10^-3) などで、この場合はｐｈは11ですよね。 では今回のlog7.0はどうしたらよいのですか？ 教えてください。 pHについての質問です。 pHについての問題でわからないのでどなたか教えてください。 「0.25 M H2SO4 12 mlを1.0 M NH3 6.0 mlに加えて得られる溶液のpHを求めよ」 NH3 のpKbは1.75 ×10^-5です。 よろしくお願いします。 pHについて 初めて質問させていただきます。 とある化学の問題で 「0,1MのH2A(仮想の２価酸) 10cm3を0,1MのNaOHで滴定する。K1=10＾－５ K2=10^-9とするときの(１)NaOHを５cm3加えたとき(２)NaOHを10cm3加えたときのpHをそれぞれ求めなさい」 というのが出てきて解き方に非常に困っています。分かる方がいらっしゃったら教鞭を執っていただけると恐縮です。 中和滴定のｐＨの計算について 化学でpHを習いました。 ｐＨは液中のＨ+の量を対数で表したものと聞きました。 Ｈ+の量は溶液の電離度から、電離度の高い塩酸は電離度が１で溶液中ではすべてイオンになりH+で存在する、そこで0.01mol/lの塩酸は[H+]=0.01=10^(-2)となり、pHは2となる。 ここまでは分かります。でもその先が分かりません。 まず塩酸の溶解度によると思いますが、1mol/lより濃い濃度の溶液があるならpHはどうなりますか？pHに負は存在しますか？ あと逆に塩基のNaOHも電離度が1です。 NaOHと塩酸を同量加えたら同じ量のH+とOH-が存在するのでpHは7.0になると思います。例えば0.01mol/lの塩酸とNaOHを加えたらそれぞれ0.01＝10^(-2)となり、pHは2と12のものをまぜ7で中和します。 しかし、弱酸である酢酸0.01mol/l加えてそこに強塩基のNaOHを0.01mol/lを同量加えてもpH7で中和しません。 しかし教科書には「電離度に関係なくｎ価の酸1molはn molのH+を放出することができる」とあります。 即ち、酢酸も塩酸も1価であるので、同じ結果になってよいと思いました。 しかし、実際はなりませんし、酢酸の場合中和（当量）点？は７ではありません。 なぜ酢酸も塩酸も1価なのに弱酸であるCH3COOH0.01mol/l加えてそこに強塩基のNaOHを0.01mol/lを同量加えても中和しないのでしょうか？ それ所か中和は7ではないのでしょうか？ そのときの混合溶液のpHの計算式もみましたが難しいです。私には知識不足で理解できません。 例えば、上記の酢酸とNaOHの同量の混合液のpHはどう計算すればいいのでしょうか？そして両方が反応しきった点（当量点？）はともに1価なのに7ではないのはどう理解すればいいのでしょうか？どなたかご教授願います pHの計算法 一般に市販されている濃塩酸（HCl分子量:36.5, モル濃度:12mol/L,密度:1.18g/cm3）のそもそものpHを求めたり、 また濃塩酸を蒸留水で希釈し任意のpHの値を持った水溶液を 作製するなどの計算を仮に手計算から求めたいのですが、 そのような事は可能でしょうか。 もしくは、蒸留水で希釈する事でけで pHをコントロールしようとする事自体 不可能なことなのでしょうか。 例えば、一般的な問題集にあるような 『0.1[N]塩酸のpHを求めなさい(電離度は１とする)』では、 『0.1[N]塩酸の水素イオンのモル濃度は0.1mol/l＝1.0×10＾-1なので pH=-log[H+]を用いて、答:pH=1』と計算出来るのですが、 市販の濃硫酸のモル濃度“12mol/L”という数字からは どうしても計算する事が出来ず困ってしまいました。 また固形の水酸化ナトリウムなどで塩基性をコントロールしたい場合は どうしたらよいのかご意見を聞かせて頂けると幸いです。 どうぞよろしくお願い致します。 注目のQ&A 「You」や「I」が入った曲といえば？ Part2 結婚について考えていない大学生の彼氏について 関東の方に聞きたいです 大阪万博について 駅の清涼飲料水自販機 不倫の慰謝料の請求について 新型コロナウイルスがもたらした功績について教えて 旧姓を使う理由。 回復メディアの保存方法 好きな人を諦める方法 小諸市（長野県）在住でスキーやスノボをする方の用具 カテゴリ 学問・教育 自然科学 理科（小学校・中学校）化学物理学科学生物学地学天文学・宇宙科学環境学・生態学その他（自然科学） カテゴリ一覧を見る OKWAVE コラム 突然のトラブル？プリンター・メール・LINE編 携帯料金を賢く見直す！格安SIMと端末選びのポイントは？ 友達って必要？友情って何だろう 大震災時の現実とは？私たちができる備え 「結婚相談所は恥ずかしい」は時代遅れ！負け組の誤解と出会いの掴み方 あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト コスメ化粧品 化粧水・クレンジングなど 健康食品・サプリ コンブチャなど バス用品 入浴剤・アミノ酸シャンプーなど スマホアプリ マッチングアプリなど ヘアケア 白髪染めヘアカラーなど インターネット回線 プロバイダ、光回線など
お礼
回答ありがとうございました。 自身はありませんが、自分なりに考えて答えを出してみました。