試薬の作り方

質問

シュウ酸アンモニウム０．１Ｍとシュウ酸０.１Ｍを溶解して1Ｌにするものとシュウ酸０．２Ｍとアンモニア０．２Ｍを溶解して1Ｌにするものと最終的に違いがあるのでしょうか？

回答No.2

noname#62864

記述に少し変なところがあります。
つまり、0.1Mとか0.2Mというのは濃度ですので、それを溶解して1Lにするというのであれば、それぞれの溶液の量がわからなければ計算できませんね。

Mというが「モル」の間違いであると仮定してお答えします。
その場合、均一に混ざって平衡になりさえすれば同じことです。

シュウ酸は２価の酸ですので、シュウ酸0.2molとアンモニア0.2molを混ぜるのと同じことです。もちろん、中和に伴う水の量は違いますが、それは最終的に加える水の量で調節されてしまいますからね。

ただし、アンモニアの量を精確に加えるのは難しいかもしれませんね。

お礼

回答ありがとうございます。
よく、緩衝液を作製する際に塩と酸を混ぜる場合がありますが、別に同じモル数になるのであれば酸と塩基でもよいと考えていいのですね。
Ｍは実際なんでもよかったんです。まあ、モルということが言いたかったわけですが・・・（問題の主旨とは関係ないので）

回答No.1

4951snk

違いはありますよ。
＞シュウ酸アンモニウム０．１Ｍとシュウ酸０.１Ｍを溶解して1Ｌ
　量的に言えば、シュウ酸イオンが0.2M、アンモニウムイオンが0.1M
＞シュウ酸０．２Ｍとアンモニア０．２Ｍを溶解して1Ｌ
　量的に言えば、シュウ酸イオンが0.2M、アンモニウムイオンが0.2M

　緩衝液でも作りたかったんですか？

補足

シュウ酸アンモニウムはシュウ酸１分子に対してアンモニア２分子が対応していると思うのですが・・
問題はモル数のことではなく、わざわざ塩と酸を加える必要性があるかどうかということです。酸とアルカリだけで同じ溶液ができるのではないかと思うのでこのような質問をしたまでです。