分析化学についてですが…

質問

1Mのリン酸緩衝液(pH7)を調整したいのですが…
それで、リン酸Agと水酸化ナトリウムBgに水を加えて1Lにするというものですが、どのようにといたらよいのでしょうか？

今わかっているのは、pH=pKa+logCa/Csを使うことで
また、NaOH2PO4…Caとし、Na2HPO4…Csとすること。
及びNaOH=Ca+2Cs H3PO4=Ca+Csを使うことです。
ここからどのように展開していったらよいのでしょうか？

回答No.2

noname#62864 · ベストアンサー

計算問題でしたら、連立方程式をたてて解くということでしょうね。

pHは７ということで良いですよね。

1Mのリン酸緩衝液というのは、リン酸由来のイオンの濃度が1Mということでしょうか。それならば、Aはリン酸の式量ということになりますし、Ca+Cs=1といことになりますね。

あとはpKaがわかれば、既に方程式ができているので、それを解くだけのように思われますが。

ちなみに、pKaというのは何のpKaのことかわかりますか。
それがわからなければ正しい答えは出てきませんね。参考URLでも見て下さい。

あとは数学の問題です。

ただ、この手の計算は、ややこしいですよね。

参考URL：

http://www.humboldt.edu/~rap1/C109.Su02/C109Notes/C109n25Jul.htm

お礼

参考ＵＲＬまで明記していただきありがとうございます。

回答No.4

tyty7122

＞1Mのリン酸緩衝液(pH7)を調整したいのですが…

有効数字一桁の濃度の溶液をpH=7に調整するには、まず大まかに1.0Mになるようにリン酸一ナトリウム水溶液を作り、十分に攪拌をしながらpH計をみつつ、水酸化ナトリウム水溶液を投入していけばよい。

調整と言ってもpHの有効数字も一桁であるから、ラフにやっても大丈夫である。

計算の必要などない。

回答No.3

gori8063

ただ緩衝液を「作る」目的なら、
1 molリン酸を250-750 mL程度の水に溶かし、てきとーな濃度のNaOH水溶液をpH７になるまで加え、最終的に１Lにメスアップすれば作れます。（ただし、これは面倒な方法です）

生化学屋さんの作り方なら１M リン酸一ナトリウム水溶液と１M　リン酸二ナトリウム水溶液を作り、pH７になるまでてきとーに混ぜます。この場合、容積はいくつになっても構いません。このほうがラクです。

試験問題などで計算することに意味があるのであれば＃２の回答をご参照ください。

回答No.1

noname#160321

これは「計算問題」なのでしょうか？
そうでないなら「化学便覧」基礎編に出ています。
m(_ _)m