化学

質問

次の問に答えよ。計算式も書きなさい

１、３，０mol/lの水酸化ナトリウム水溶液５，０ｍｌを完全に中和するために、１，０mol/lの塩酸が何ml必要か

２、３，０mol/lのアンモニア水４０ｍｌをちょうど中和するためには、１，２mol/lの硫酸が何ｍｌ必要か

３、濃度のわからない水酸化カリウム水溶液４０ｍｌを完全に中和するために、３，０mol/lの硫酸が１０ｍｌ必要であった。この水酸化カリウム水溶液のモル濃度はいくらか

価電子の数から陽イオンになりやすいか陰イオンになりやすいかを考えたのち、イオンになった場合のイオン式と名称およびそのイオンの電子配置はどの希ガス元素と同じになるかを考えて書きなさい

例　　　　　　　　19Ｋ
イオン式　　　　　Ｋ＋
名称　　　　　　　カリウムイオン
希ガスの元素記号　Ａr

１、8Ｏ　
２、12Ｍg
３、16Ｓ
４、9Ｆ
５、18Ａｌ
６、17Ｃｌ
７、20Ｃa
教えて下さい。お願いします

回答No.3

noname#160321

ちゃんと頭を使って下さったのでお答えします。
1) O2-、酸素イオン→「酸化物イオン」、Ne
2) Mg2+、マグネシウムイオン、Ne
3) S2-、硫化物イオン、Ar
4) F-、フッ素イオン→「フッ化物イオン」、Ne
5) Al3+、アルミニウムイオン、Ne
6) Cl-、塩素イオン→「塩化物イオン」、Ar
7) Ca2+、カルシウムイオン、Ar
指摘したところ以外は正解です。
m(_ _)m

回答No.2

foli

１、２、３
これは中和反応の問題です。
中和反応はH+とOH-が等量で反応しますので基となる試料の濃度と等量関係が大事になる訳です。(規定度Nが使えなくなったので説明下手ですいません)
NaOH　HCl　H2SO4　NH3　KOHが問題に出てくる試薬です。
これらを酸と塩基に分類すると酸が2個、塩基が3個あります。
ここで問題になるのがH+やOH-を1mol中で何mol出すかです。(これらは教科書で自分で調べれば分かるはずです。)
中和反応で必要な事が分かった所で基本式は
n1*M1*V1=n2*M2*V2 n=H+OH-の試料濃度に対する倍数　M=濃度　V=体積

これに問題の数字を入れていけば答えが出るはずです。
No2様の補足で書いてある回答ですが体積で両方に1/1000をしてるのはlとmlの変換を意識したのだと思いますが両方に存在しているので無視しても差し支えないと思います。

後半の問題は周期表の見方の問題です。
元素は安定な電子配置になろうとする性質があります。
安定な配置とは希ガス型の電子配置ですので周期表の右側にある元素は自分と同じ周期の希ガスに、左側は一つ前の希ガスになります。

見た感じ回答は合ってると思われますが問題で18AlとなっていますがこれではArですので13Alではないかと思います。
他人から答えを教わっても身に付かないので頑張って自力で解いてください。

補足

わかりました。ありがとうございます
結局の所No.2の回答であってるんでしょうか？

回答No.1

esezou

zinsさん、こんにちは。
問題の丸投げはルール違反ですよ。
3.0mol/lの水酸化ナトリウム水溶液5.0mlにNaはどのくらい入っているか計算できますか。それに中和するClはどのくらい必要ですか。（ヒント1:1の反応）。1.0mol/lの塩酸にするとどのくらいですか。
こんなステップで考えてください。考える中で解らなければもう一度（丸投げではなく）質問しましょう。
後半の問題は、周期律表の読み方の問題です。端の希ガス元素と同じに奈るのです。例を見て考えましょう。

補足

すいませんでした・・・

１、3,0x5,0ｘ１０００分のｖ=１，０ｘ１０００分のｖ　ｖ＝１５

２、3.0ｘ40ｘ1000分のｖ=2ｘ1.2ｘ1000分のｖ、ｖ=50ml

３、ｖｘ40ｘ1000分のｖ=2ｘ3.0ｘ/1000分の１０、ｖ=1.5mol/L

1) O2-、酸素イオン、Ne
2) Mg2+、マグネシウムイオン、Ne
3) S2-、硫化物イオン、Ar
4) F-、フッ素イオン、Ne
5) Al3+、アルミニウムイオン、Ne
6) Cl-、塩素イオン、Ar
7) Ca2+、カルシウムイオン、Ar
で合ってますか？