酸と塩基

質問

こんにちわ．高校三年生，理系男子です．
勉強をしていてなんとなく気になったのですが，

水酸化ナトリウムを水に溶かすと
NaOH→Na^+　　+ 　　OH^-
という反応が起こりますが、
NaOH→NaO^- + H^+
や
NaOH→Na^+ + O^2- + H^+
ではなく、どうして一番上の反応が起こるのでしょうか？

回答No.4

t-ripper · ベストアンサー

O-Hは共有結合。
Na-Oはイオン結合だからです。

O-H結合を切断するにはもっと大きなエネルギーが必要なのです。それぞれの価電子を励起するくらいの。
（ちなみに、この結合が切れてもO^2- のようなイオンになる訳ではありません）

お礼

なるほど．
簡潔でわかりやすいです．

回答No.5

noname#160321

＃２のお答えが、一番真相に近いですが、どのお答えも良い点を突いているので、全部良くお読み下さい。

なお。ＯＨ-も水中で解離し
ＯＨ-→Ｏ(2-)　+　Ｈ+　(実際はＨ3Ｏ+)
になりますが、エネルギー的に不利なのでその濃度は非常に低いのです。
通常、化学では「仮に瞬間的にできたとしても、直ちに水分子からH+を引き抜いて」という「速度論」的な考え方はしません。「遅いけど逆反応でＯ(2-)もできる」と考えて、Ｏ(2-)の「濃度は低い」つまり「ＯＨ-は非常に弱いブレーステッド酸であり、その強度は水中では無視できる」という「平衡論的」に考えます。
だって、水の解離平衡でさえ
[Ｈ+]［ＯＨ-]=10^(-14)
なんですから。そのＯＨ-からさらにＨ+を引き抜くのはすごく大変。

お礼

水酸化ナトリウムを水に溶かすときの式が巨視的な反応ということはわかりました．

回答No.3

keita1221

Na＋は金属イオンですよね。金属イオンということは隣のOとはイオン結合の状態なわけです。
OHは共有結合状態なのでNaとOの結合よりもOとHの結合のほうがつよいのでNaのほうがはずれやすいということです。
わかりやすく言うならこんなとこじゃないでしょうか？
乱文もうしわけない。

お礼

簡潔で大変わかりやすいです．
ありがとうございました．

回答No.2

shkwta

水酸化ナトリウムの結晶は、もともとNa^+ とOH^- の集合したものです。水に溶かしたときは、Na^+ とOH^-がばらばらになるだけです。つまり、水酸化ナトリウムは、最初からNa^+ とOH^-なのです。

NaはNa^+になる傾向が強いので、NaO^- のような多原子イオンを共有結合で作ることはありません。(無理に作っても、その実質はNa^+ + O^2- であると考えられます。）

さらに、水の中では O^2- は不安定です。仮に瞬間的にできたとしても、直ちに水分子からH^+ を引き抜いて

　H2O + O^2- → 2 OH^-

と水酸化物イオンに変化します。

お礼

ありがとうございました．

回答No.1

entree

イオンの安定性によります。まず、O-H結合は共有結合です。従って、この結合が切れてイオンになるということは起こりにくいといえます。というのも水素は電気陰性度が2.1、酸素が3.5でそれほど差がないからでしょう。

また、一番下のO2-イオンの生成についてですが、酸素のように小さい原子が２価の不電荷をもつことは電子の局在化のために非常に不安定です。

これで全て説明がつくのではないでしょうか。

お礼

＞イオンの安定性によります。まず、O-H結合は共有結合です。従って、この結合が切れてイオンになるということは起こりにくいといえます。
というか，「共有結合が切れてイオンになる」が間違いですね・．