ドロマイト（CaMg（CO2）2）の熱分解前初期重量について

質問

素人・玄人両方に向けに分かり易く説明する方法をご教授下さい。
タイトルの通り対象物質は、ドロマイトです。
高温炉８５０℃加熱下で、約７５０℃近辺で溶解し二酸化炭素としてガス分が発生すると思います。
水分等含んだ状態での初期重量Ａｇとして、窒素雰囲気・エアー雰囲気でもほぼ加熱冷却後、同一残渣重量Ｂｇと仮定下さい。
当然残渣Ｂｇ中には、Ｃａ・Ｍｇから構成された物質が残ります。
問題のガス分のドロマイト重量として、Ｂｇ内に幾ら加えるべきかで、その先上手く説明出来ません。
mol・分子量・化学式等、高校レベルの設問と思いますが、説明方法として、簡便で的確な助言を頂ければと思います。尚、仮定等で誤りが有りましたら、ご指摘下さい。宜しくお願い致します。
(窒素雰囲気下とエアー雰囲気下で重量変化は無視出来る範囲だと思っています)

回答No.1

38endoh · ベストアンサー

まず，ドロマイトの組成は CaMg(CO3)2 です。そして，これを焼成して熱分解させると，

　　CaMg(CO3)2 → CaMgO2 ＋ 2 CO2

となります（この反応は「溶解」とは言いません）。CaMg(CO3)2 の式量は 184.40，CaMgO2 の式量は 96.38 ですので，焼成によって重量は約半分に減少します。もし原料のドロマイトが水分を含んでいた場合，水分は焼成と同時に失われますので，反応前後の重量変化量はさらに大きくなります。なお，生成物中の CaO の成分は吸水しやすい物質です。ですので，焼成後の放冷の仕方によっては吸水が起こり，生成物の重量が増加することも考えられます。ご質問文中の A や B の値は，これらの水の量によって大きく変化しますので，一概には書き表すことができません。

なお，この化学反応は単なる脱炭酸であり，酸化などは一切起こらないので，窒素雰囲気下でも大気下でも同じ結果になります。

お礼

失礼しました、炭酸でした。
焼成後の水分吸着等に関しては、大気開放無しで無いと駄目ですね。
脱炭素反応なのですね、勉強に成りました。
助かりました、有難う御座います。