混合溶液精製

質問

ただいま、実験で溶液を精製しなければならないのですが、わかりません！！100g/lのNiSO4・6H2O（比重2.0）と、50g/lのH3BO3（比重1.49）の混合溶液を2.7リットル作りたいのですが、混合溶液となると、計算の仕方がわかりません・・。どれぐらいの配分で混ぜればいいのか教えてください。

回答No.4

wonatak

No.2です。
>100g/lというのは、水１リットル中に溶ける溶質の量だと思います。（おそらく）

始めの質問の分からはそう読み取れませんよ。まず正しい質問をされないと正しい答は得られないと思います。あいまいな質問からは正確な答は期待する方が無理です。

>>硫酸ニッケルが6H2Oを含んでいるため、水に溶かしたときに、硫酸ニッケルの6H2Oを考慮しなければならないのか？考慮したとしたら、どうなるのか？？？がわからないです・・。
に対し、経験者、自信ありということで、
>硫酸ニッケルの6H2Oを考慮するかどうかは目的次第です。通常単純に混ぜるだけならば、そこまで気にしません。NiSO4・6H2O溶液とH3BO3溶液を任意の割合で混ぜるだけ。

わオーという感じです。

考えても見てください。NiSO4・6H2O　263ｇ中の108gは水ですよ！つまり、263g溶かしても硫酸ニッケル（無水分）は155gしかはいっていないということですよ。無視してよいわけないでしょう。

いずれにしても、質問を正しくしてください。答えようがありません。

回答No.3

nobusi

硫酸ニッケルの6H2Oを考慮するかどうかは目的次第です。通常単純に混ぜるだけならば、そこまで気にしません。
NiSO4・6H2O溶液とH3BO3溶液を任意の割合で混ぜるだけ。

混合液中のNiの含有量が重要なら、Niの含有量が規定の濃度になるように計算して混合しないといけません。

回答No.2

wonatak

NiSO4・6H2OやH3BO3は、固体でしょう。
水溶液だとしても、100g/lや50g/lが何の濃度を示しているか不明です。

仮に、100g/lのNiSO4・6H2Oを含む水溶液と50g/lのH3BO3を含む溶液を混合するとしても、できる混合溶液の濃度か何かを示さないと体積だけでは配合の仕方はわかりませんよね？

例えば、混合による体積変化を無視できるとしても、硫酸ニッケル溶液2Lとホウ酸0.7Lを混ぜたものと、硫酸ニッケル0.7Lとホウ酸２Lを混ぜたものは当然濃度が変わってきます。

何か濃度に関する情報がないと答えようがありません。

補足

100g/lというのは、水１リットル中に溶ける溶質の量だと思います。（おそらく）

そして、私がよくわからないのが、硫酸ニッケルが6H2Oを含んでいるため、水に溶かしたときに、硫酸ニッケルの6H2Oを考慮しなければならないのか？考慮したとしたら、どうなるのか？？？がわからないです・・。

これは、混合溶液精製にはあまり関係がないのでしょうか？ご回答よろしくお願いいたします！！

回答No.1

nobusi

2.7リットル作るのはいいんですが、どのように混合するんでしょうか？
単純に、それぞれの液を決まった配合量で混合するのでは、いけないのでしょうか？

補足

説明足らずですいません。そこも聞きたかったのですが、
ただ2.7リットルになるように、決まった濃度で混合すればいいのか、それか混合した時の量について補正しなければならないかがわからなかったのです。お願いします。