酢酸緩衝溶液

質問

酢酸ナトリウム100ｇと酢酸10ｍLを混合し、純水を加えて500ｍLの緩衝溶液とした場合、
PHはどのように計算したらよいのでしょうか？

酢酸の濃度が与えられていないので解けないような気がするのですが・・・

回答No.2

KURUMITO · ベストアンサー

純粋な酢酸の密度はWikipediaによれば1.049、また,モル質量は60.05ですから、使用した酢酸のモル量は
10 * 1.049 / 60.05 = 0.175 mol
酢酸ナトリウムのモル量は
100 /82.03 = 1.22 mol
500mlの溶液中でのそれぞれの濃度は
酢酸　：　　0.175*1000/500 = 0.350 mol/l
酢酸ナトリウム　：　　1.22 * 1000/500 = 2.44 mol/l
酢酸の酸解離定数は　pKa = 4.76
弱電解質としての弱酸HA（酢酸）と強電解質としてのその塩BA（酢酸ナトリウム）が存在するときの溶液のpHは次の式で与えられます。
pH = pKa - log(（HAの濃度）/(BAの濃度）)
pH = 4.76 - log(0.350/2.44) = 4.76 + 0.843 = 5.60

お礼

ご丁寧にありがとうございます。
なるほど、濃度がわからなくても密度から計算できるのですね。
計算式まで書いていただいて、ありがとうございました！

回答No.1

malaytrace

酢酸＝氷酢酸（100％）であるならば、その密度がわかれば計算できます。