規定度の計算がわかりません

質問

CaCl2 の 0.05N 溶液500ml の溶液を作るのには何g必要か。(mw:111)

モル濃度(M)は何となく理解できたのですが、規定度(N)がさっぱりわかりません(ToT)

いろんな人に聞いても、あんまりわからなかったので、
赤ちゃんでもわかるような説明お願いします(ToT)

回答No.1

noname#231998 · ベストアンサー

CaCl2が完全に電離すると、次のようになります。
CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-
Ca2+について、係数1が省略されていて、また2+の2だけを考えて、
（係数の1）×（2+の2）=2
または、2Cl-について、係数は2であり、また-は1-の1が省略されたものであるから、
（係数の2）×（1-の1）=2
両方の結果が2になり、これは1M=2Nの関係があることを意味しています。
これを逆に考えると、1N=0.5Mです。

よって、0.05Nは0.05×0.5=0.025Mになります。
0.025Mとは、溶液1l（1000ml）中にCaCl2が0.025mol存在しているということなので、
溶液500ml中にはCaCl2が0.025×500/1000=0.0125mol存在していることになります。
CaCl2の分子量は111であるから、0.0125molの質量は111×0.0125=1.3875g（答え）
なお、有効数字3桁とすると1.39g

お礼

分かりやすすぎて感動しました
ありがとうございます！！！