高校化学についての質問です
電解槽Aに硫酸銅(II)、電解槽Bに硫酸の水溶液(両方とも0.10mol/L)が1L入っている。
白金電極を用いて角層に同じ電気量9.65*10^3Cが流れるように電気分解を行った。
上記の電気分解終了後の電解槽A,Bの水溶液の水素イオンの濃度を求めなさい。
というもんだいなのですが、
A,Bともに全体の反応に[H+]に変化がないから
Aは0.1mol/L
Bは0.2mol/L
という答えなのですが
そもそもこのはじめの状態の水素イオンがわからないのと
Aに関しては全体の反応式のHを見るとH2OからH2SO4になっているので
[H+]が移動しているように思えるのですがどうなんでしょうか
よろしくおねがいします。
補足
>イオンが移動しないと言う事は電子が移動しないということで そこがよくわからないんですが