化学のH+のmol数について

質問

0.25mol/Lの一価の酸(電離度1.0)の
H+のmol数は
0.25(mol/L)×1(価数)×1.0(電離度)
=0.25molですよね
これは
2.5×10^-1molでもありますよね
また、2.5×10^-1=25×10^-2ですよね(数の大きさ)

でもこれだと、pHが
前者がpH=1
後者がpH=2
と酸の強さが変わってしまいます。

n×10^-aならば
0<n<10など決まりがあるんですか？

回答No.2

homma-mon

nexus84さんは書きました：
> H+のmol数は
> 2.5×10^-1molでもありますよね
> また、2.5×10^-1=25×10^-2ですよね(数の大きさ)
>
> でもこれだと、pHが
> 前者がpH=1
> 後者がpH=2
> と酸の強さが変わってしまいます。

pHは，log(1/[proton濃度])で定義されていますね．
決して，指数形式で表現した proton濃度の指数の価ではないですよね．
ここを勘違いしておられますね．

定義式を復習して下さい．

尚，本論からずれますが，二点，指摘を．

「mol数」
現在は，この表現はしないことになっています．「物質量」ということになっています．単位は mol です．
でも，「mol数」の方が慣れているので，ついつい使ってしまいます．

「単位」
「mol数」と言ってしまい，単位として「mol」を使ってしまったところに，違和感を感じます．
酸の強さは，H+の量（物質量，mol数）ではなく，H+の濃度のことです．
ですから，2.5 x 10^-1 mol/Lの濃度の塩酸の pH は，その塩酸がどれだけあろうと， 0.6026程度です．
1 mLでも，1 kL でもです．

その塩酸が 1 mLある場合には，H+は，2.5 x 10^-4 mol 存在します．
その塩酸が 1 kL あるのならば，2.5 x 10^2 mol のH+があります．

福島原発の事故の後，マスコミや役所の高級官僚が，Sv/h 単位で表示すべき量を Sv 単位で言ってしまう事態が相当長く続きました．何を言っているのかさっぱりわからなくなりました．

Bq なのか，Bq/kg なのかも明示しないで，放射性廃棄物を論じて口を尖らしていた自称「環境保護団体」もいました．

単位は，正しく使いましょう．

回答No.1

f272

0.25mol/Lの一価の酸(電離度1.0)の水素イオン濃度[H+]=0.25 mol/Lです。
だからpH=-log10(0.25)=0.602でしょう。

> でもこれだと、pHが
> 前者がpH=1
> 後者がpH=2
> と酸の強さが変わってしまいます。

このあたりは何を言っているのかわからない。pHの計算方法について何か誤解しているのでは？