(至急)化学実験の問題でわからないところがあります
Ni^2+にあらかじめ十分NH4Clを加えておいて、NH4OHを加えるとどうなるか、
溶解度積と共通イオンの影響について考え、反応式を検討してみよ
この問題がわからないのでどなたかおねがいします。
必要になるかもしれないので問題の全文を載せておきます
(1)3mlのNiにdil・NaOHを加える
NiCl2+2NaOH→Ni(OH)2↓+2NaCl
(2)(1)で得たpptを2本の試験管に2分し、次の実験を行う
一方の試験管のNi(OH)2にNH4Clを加える
Ni(OH)2+6NH4OH→[Ni(NH3)6](OH)2+6H2O
(3)他の試験管にNaOClを加える,酸化されて黒色のpptとなる
4Ni(OH)2+O2+2H2O→4Ni(OH)3↓
(4)新たなNi^2+を3ml採り、先のNaOHの反応に準じてdil・NH4OHを加えて反応を観察する
Ni^2+にあらかじめ十分NH4Clを加えておいて、NH4OHを加えるとどうなるか、
溶解度積と共通イオンの影響について考え、反応式を検討してみよ
この(4)のところなのですがどなたかよろしくおねがいします。