- 締切済み
なぜ熱分解しない？アルカリ金属の炭酸塩
なぜ、アルカリ金属の炭酸塩は熱分解しないのですか？ 高校生向けの説明をお願い致します。
- みんなの回答 （8）
- 専門家の回答
みんなの回答
- 101325
- ベストアンサー率80% (495/617)
- htms42
- ベストアンサー率47% (1120/2361)
「分解しない」のではなくて「分解しにくい」というのが結論ではないでしょうか。高温にすれば分解します。 むちゃくちゃ高い温度でなければだめだということではありません。炭酸カルシウムの熱分解は「むちゃくちゃ高い温度で」とは言いません。それと同じような温度です。 ＮａＨＣＯ３が低い温度で分解するので違いが目立つのでしょう。 分解のしやすさということでいえば炭酸ナトリウムは「炭酸カルシウムと同じ程度だが少し起こりやすい」と考えていいようです。決め手がＣＯ３^2-の中の結合の切り替えにあるからでしょう。静電エネルギー（イオン結合に関係する部分のエネルギー）はよる分の大きさについてはＣａＯ，ＣａＣＯ３の方がＮａ２Ｏ，Ｎａ２ＣＯ３よりも大きいでしょう。 ＣＯ３^2- → ＣＯ２＋Ｏ^2- この変化が共通です。これに大きなエネルギーが必要になります。 ＣａＣＯ３ → ＣａＯ＋ＣＯ２ この熱分解は８００℃ぐらいから目立ってくるようです。 理化学辞典には８９８℃で解離圧が１ａｔｍになると書かれています。 （こういう数値は通常ＣａＣＯ３，ＣＯ２，ＣａＯの３つの物質の閉じた系を設定して考えているものです。その系での平衡状態を考えています。日常的なイメージの開放系ではありません。融点が１３３９℃というのもそういう閉じた系での話です。化学辞典（東京化学同人）ではその温度で１０２．５ａｔｍと書かれています。） 理化学辞典、炭酸ナトリウムの項に 「融点は８５１℃だが４００℃付近からＣＯ２を失う」と書かれています。 炭酸ナトリウムはガラスを作る時の原料になります。 ソーダガラスのナトリウム源は炭酸ナトリウムです。 Ｎａ２ＣＯ３ → Ｎａ２Ｏ＋ＣＯ２ の反応で生じたＮａ２Ｏがケイ酸分と反応してガラスになるというのは教科書にも出てきているのではないでしょうか。実験室で使うガラス棒は加熱するとＮａのオレンジ色の炎色反応が見られます。 Ｎａ２Ｏは不安定な物質であるというのはやはりおかしいです。 熱力学データでは安定な物質であるか不安定な物質であるかは判断できません。２つの平衡状態でのエネルギーを比較しているだけだからです。その平衡状態の移り変わりについては何も言っていません。 ウィキで見るとＮａ２Ｏ，Ｎａ２Ｏ２の生成エンタルピーは －４１６ｋＪ／ｍｏｌ、－５１５ｋＪ／ｍｏｌであるとなっています。確かにＮａ２Ｏ２のほうが低いです。でも低いほうの物質しか存在しないのではありません。 ＣＯ２とＣＯとを比べると当然のことながらＣＯ２のほうが低いです。しかしだからと言って「一酸化炭素は不安定な物質である」と言えばおかしくなります。一酸化炭素は安定な物質です。保存中に勝手に変化してしまうということはありません。酸素と混合しても火をつけない限り反応しません。ＣＨ４とＣＨ３ＯＨで比べても同じです。ＣＨ４は安定な化合物です。 ※一酸化炭素中毒を２ＣＯ＋Ｏ２→２ＣＯ２の反応が起こりやすいからであると考えている人がいるようですが、これは誤りです。 ※ＮＯの生成エンタルピーが正であるからと言って勝手に分解してしまう（２ＮＯ → Ｎ２＋Ｏ２の反応が勝手に起こる）と考えるのは誤りです。 ※加熱すればＮａ２Ｏ２，ＮａＯ２は分解してしまうのですから熱分解を考えているときにはＮａ２Ｏだけが存在するというになります。 ※化学便覧には生成エンタルピーの値、標準エントロピーの値、生成ギブスエネルギーの値の表があります。
お礼
再度のご教示ありがとうございます。 専門家の間でも結論が出てないから、教科書にも、化学I・IIの新研究(三省堂)にも、アルカリ金属の炭酸塩は、分解しないと、理由もなく記述してあったのかなと、思いました。 化学辞典（東京化学同人）を読んでみます。
- 101325
- ベストアンサー率80% (495/617)
> この数字で見るとどれも常温では安定な化合物です。 > Ｎａ２Ｏが一番安定です。 いいえ。常温常圧では、Na2Oが最も不安定な物質です。 NIST Chemistry WebBook http://webbook.nist.gov/chemistry/ に記載のデータを使うと、298Kにおける反応 Na2O + (1/2)O2 -> Na2O2 Na2O + (3/2)O2 -> 2NaO2 のギブスエネルギー変化ΔGを計算することができて、どちらの反応もΔG<Oになります。これは常温常圧ではNa2O,Na2O2,NaO2のうちでNa2Oが熱力学的に最も不安定な物質であることを意味します。 高温になると、気体が発生する方向に反応が進み易くなるので逆向きの反応が起こります。つまりNa2O2もNaO2も熱分解してNa2Oになります。 > 炭酸カルシウムＣａＣＯ３は熱分解します。 > ＣａＣＯ３ → ＣａＯ＋ＣＯ２ > 比べるとしたらこの反応ではないでしょうか。 > Ｎａ２ＣＯ３ → Ｎａ２Ｏ＋ＣＯ２ 比べるとしたら、同じ周期のNaとMg、あるいはKとCaの方がよくないですか。 > 融点はほとんど違いません。イオン結合の強さにはあまり違いはなさそうです。 CaCO3は、ふつうは、融解する前に分解するんじゃないかなと思います。８２５℃は分解温度ではないですか。 > 生じた物質の静電エネルギーの落ち込みが大きいので（ｂ）に必要なエネルギーを十分にカバーできたという風に理解できることになります。 はい。アルカリ土類金属（Mgをふくむ）炭酸塩の分解温度がMg<Ca<Sr<Baの順になるのは、生じた物質の静電エネルギーの落ち込みがMg>Ca>Sr>Baの順で小さくなるから、という説明がしばしばなされます。 それと同じように、アルカリ金属炭酸塩の分解温度を説明するためには、生じた物質の静電エネルギーの落ち込みが（ｂ）に必要なエネルギーをカバーできないくらい小さいことをうまくいえるといいです。ですけど、誠実に答えるとかなり難しい話になるんじゃないかなと思います。 おおざっぱに言って、熱力学的な答えは (I) アルカリ金属炭酸塩が安定だから、 (II) アルカリ金属酸化物が不安定だから、 のどちらかしかないと思うんですけど、＃３では(II)を選びました。 理由は ■アルカリ金属の水酸化物が熱分解しない。 ■アルカリ金属の酸化物は、高校の化学実験室では見ることがない。 ■見ることができたとしても、混合物の形としてである。 ■他の金属ではなかなか見られない、過酸化物イオン、超酸化物イオンの塩が得られる。 ということが(II)で説明できるからです。 物質の安定/不安定というのは相対的なものですから、(I)についても言及すべきだったのかもしれませんが、(I)を強調することによる（学習上の）メリットというものが思いつかなかったので、触れませんでした。 なぜアルカリ金属酸化物A2Oが不安定なのかを説明しないと、説明したことにはならないだろうと言われればそのとおりなのですけど、誠実に答えるとかなり難しい話になるだろうなと考えて＃３ではお茶を濁しました。ごめんなさい。
お礼
再度のご教示ありがとうございます。 ギブスエネルギー変化という言葉を初めて知りました。勉強になりました。物理を勉強した後に、もう一度考え直して見ます。 確かに、物質の安定性は、相対的だから、ある物質は不安定であると決めつけるのは誤りだなと反省しました。
- htms42
- ベストアンサー率47% (1120/2361)
ウィキでＮａの酸化物を調べてみました。 http://ja.wikipedia.org/wiki/%E9%85%B8%E5%8C%96%E3%83%8A%E3%83%88%E3%83%AA%E3%82%A6%E3%83%A0 Ｎａ２Ｏ（酸化ナトリウム Ｎａ^+と酸化物イオンＯ^2-のイオン結合性物質） 融点 １１３２℃、沸点（１９５０℃で分解） Ｎａ２Ｏ２（過酸化ナトリウム Ｎａ^+と過酸化物イオン(Ｏ2)^2-のイオン結合性物質） 融点６７５℃、沸点（分解） ＮａＯ２（超酸化ナトリウム Ｎａ^+と超酸化物イオン(Ｏ２)^-のイオン結合性物質） 融点５５１℃、沸点（分解） この数字で見るとどれも常温では安定な化合物です。 Ｎａ２Ｏが一番安定です。 「炭酸ナトリウムが熱分解しないのはＮａ２Ｏが安定ではないからである」という説明に疑問を感じます。 炭酸カルシウムＣａＣＯ３は熱分解します。 ＣａＣＯ３ → ＣａＯ＋ＣＯ２ 比べるとしたらこの反応ではないでしょうか。 Ｎａ２ＣＯ３ → Ｎａ２Ｏ＋ＣＯ２ ＣａＣＯ３ 融点８２５℃、 沸点（分解） ウィキ ＞加熱することにより酸化カルシウムと二酸化炭素に分解する。 二酸化炭素の解離圧が1気圧に達するのは 898 °C である。 Ｎａ２ＣＯ３ 融点８５１℃、沸点１６００℃ 融点はほとんど違いません。イオン結合の強さにはあまり違いはなさそうです。 どちらの反応もＣＯ３^2-の中のＣとＯの結合を切る必要があります。このエネルギーが大きいのではないでしょうか。これを熱分解が起こるかどうかはこのエネルギーをカバーするだけの静電エネルギーの低下が生じるかどうかです。 エネルギーに３種類あることになります。 （ａ）元の物質の中のイオンとイオンの結合引き離す・・・・・静電エネルギー （ｂ）元の物質に含まれているイオン内部の結合を切ってつなぎかえる・・・・・結合エネルギー （ｃ）生じた物質の中に新たに生じたイオンとの間の静電エネルギー ＣａＣＯ３とＮａ２ＣＯ３で比べると（ａ）はあまり大きな違いがありません。（ｂ）は同じです。（ｃ）が大きく異なります。生じる物質はＣａＯとＮａ２Ｏです。 ＣａＯ 融点２５７２℃、沸点２８５０℃ Ｎａ２Ｏ 融点１１３２℃ 沸点（１９５０℃ 分解） 融点はＣａＯの方が１４００℃ほど高いのです。 生じた物質の静電エネルギーの落ち込みが大きいので（ｂ）に必要なエネルギーを十分にカバーできたという風に理解できることになります。 こう考えるとＮａＯＨは熱分解しないがＣａ(ＯＨ)2は熱分解をするというのも同じように考えていいということになります。 ２ＯＨ^- → Ｏ^2-＋Ｈ２Ｏ ＣＯ３^2- → Ｏ^2- ＋ＣＯ２ 結合を切って裸の酸化物イオンＯ^2-を作るというのがむつかしい（＝かなりのエネルギーを必要とする）変化だということです。 ＮａＨＣＯ３の熱分解はそれに比べるとおこりやすい変化だということになります。 ２ＨＣＯ３^- → ＣＯ３^2-＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ ＮａＨＣＯ３は水中だと常温でも分解し始めるようです。６５℃以上になると分解が速くなるそうです。 どなたか補足していただけるとありがたいです。
お礼
物質の安定性を決める原因は複数あるのかなというのが、今のところの結論です。物理を学んだあとに、もう一度勉強してみます。 ありがとうございました。
- Tacosan
- ベストアンサー率23% (3656/15482)
#3 と関連させると, アルカリ金属の酸化物は M2O, M2O2, MO2 が全て (Fr を除いて) 知られていますが, M2O の形の酸化物が最も安定になるのは Li のみ. 「イオンの大きさ」という説明は見たことがあります.
お礼
貴重な情報をありがとうございます。
- 101325
- ベストアンサー率80% (495/617)
アルカリ金属の炭酸塩が熱分解しないのは、アルカリ金属の水酸化物が熱分解しないのと同じ理屈です。 炭酸塩が熱分解すると、金属酸化物が生成します。 MCO3 -> MO + CO2 アルカリ金属の炭酸塩A2CO3も熱分解すると、アルカリ金属酸化物A2Oが生成します。 A2CO3 -> A2O + CO2 ですけど、A2Oが不安定なので、アルカリ土類金属や遷移金属の炭酸塩に比べると、熱分解しにくいです。 同じ一価金属の炭酸塩でも、炭酸銀は熱分解します。 Ag2CO3 -> Ag2O + CO2 これはAg2Oが比較的安定な化合物だからです。 なぜアルカリ金属酸化物A2Oが不安定なのかは、私には分からないです。ごめんなさい。
お礼
わかりました。ありがとうございました。 不安定な物質には、変化しにくいということですね。 アルカリ金属の酸化物が、不安定な理由は勉強してみます。
650度以上に加熱すれば分解しますよ
お礼
ありがとうございます。 ご教示のとおりであれば、分解しにくいというのが正しい表現のようですね。
- Tacosan
- ベストアンサー率23% (3656/15482)
条件しだいで分解させることはできますけどね.... とても高温だったりやたらと長時間だったりはしますが.
お礼
ありがとうございます。 条件次第では、熱分解するのですね。
お礼
再々度のご教示ありがとうございます。 教科書にも、化学I・IIの新研究(三省堂)にも、アルカリ金属の炭酸塩は、分解しないと、理由もなく記述してあったのは、専門家の間でも、結論が出てないからかなと、思いました。 たくさんのサイトを教えていただきありがとうございました。