化学工学の問題なのですが・・・

質問

2A+B→2Cで表される液相反応を回分反応器で行った。初濃度は、CA0=2、CB0=5、CC0=1、CI0=10kmol/Lで反応を開始し、Aの80%が反応したときに反応を停止させた。ただし、CI0は反応には直接関係しない溶媒の濃度である。そのときの各成分の濃度とモル分率を求めよ。反応液の密度変化は無視できるとする。

という問題です。よろしくお願いします<(_ _)>

回答No.1

okormazd · ベストアンサー

2A　+　B　→　2C　　　溶媒　　　Total
反応の理論割合　　2　　　1　　　　2　　　　　　　　　　　　 　 　kmol/L
始め　　　　　　　　　　2　　　5　　　　1　　　　10　　　　　　 　　kmol/L
反応率　　　　　　　0.8
反応した量　　　　　1.6　　0.8　　　1.6

残　　　　　　　　　　0.4　　　4.2　　　2.6　　　10　　　　　　17.2　　kmol/L
モル分率　　　　　0.023　　0.24　　0.15　　0.58　　　　　0.993

上表のようになるでしょう。4捨5入で、totalモル分率が1になっていない。

密度変化を無視できるということは、溶質の全質量に変わりがないから、溶液量の増減はないということでしょう。したがって、濃度のままで計算してもいいということですね。

お礼

ありがとうございました！！大変助かります！