過不足のある反応

質問

亜鉛と塩化水素の反応について下の問に答えなさい。
Zn＝65
Zn＋2HCl2→Zn＋H2

2.6gの亜鉛と0.1mol/L塩化水素500Mlを反応させるち、どちらが何mol残るか。

明日がテストで困っています。
教えて下さい。

回答No.3

percussionist · ベストアンサー

一個下の者です。
訂正します！すいません！！
訂正箇所に「」をつけています。

まず、化学反応式ですが、
Zn＋２HCL→ZnCl２＋H2　　ですね。

mol数＝質量÷分子量です。
よって、Znの物質量は２．６÷６５より０．０４mol。

続いてモル濃度ですが、単位がmol/Lだ。
つまり、１Lあたりの物質量（mol）ってこと。
今、０．１mol/Lの塩化水素が５００ｍｌあるんだよね。
この塩化水素は１Lで０．１molだから、５００ｍｌでは、０．０５molだね。

さあ、化学反応式を見よう。
化学反応式は、係数が大事！
Zn１molあたり、２molのHCｌが反応するんだ。
つまり、この反応が起こるためにはHCｌのほうがZnの２倍多く必要だよね。

用意されてる量を見ると………、
Zｎが０．０４mol。HCｌが０．０５mol。
つまり、HClが０．０５mol全て消費され、その半分の量の「Zｎ」が消費されるから、
「Zn」は０．２５molだけ消費される。
よって、０．０４－０．２５＝０．１５molの「Zn」は未反応で残る。

化学のスタートの大事な大事なところだから、しっかりね！
明日のテスト頑張れ！！

お礼

丁寧に説明して下さりありがとうございました。
テスト、出来ました(#^.^#)

回答No.2

percussionist

まず、化学反応式ですが、
Zn＋２HCL→ZnCl２＋H2　　ですね。

mol数＝質量÷分子量です。
よって、Znの物質量は２．６÷６５より０．０４mol。

続いてモル濃度ですが、単位がmol/Lだ。
つまり、１Lあたりの物質量（mol）ってこと。
今、０．１mol/Lの塩化水素が５００ｍｌあるんだよね。
この塩化水素は１Lで０．１molだから、５００ｍｌでは、０．０５molだね。

さあ、化学反応式を見よう。
化学反応式は、係数が大事！
Zn１molあたり、２molのHCｌが反応するんだ。
つまり、この反応が起こるためにはHCｌのほうがZnの２倍多く必要だよね。

用意されてる量を見ると………、
Zｎが０．０４mol。HCｌが０．０５mol。
つまり、HClが０．０５mol全て消費され、その半分の量のHCｌが消費されるから、
HCｌは０．２５molだけ消費される。
よって、０．０４－０．２５＝０．１５molのHCｌは未反応で残る。

化学のスタートの大事な大事なところだから、しっかりね！
明日のテスト頑張れ！！

回答No.1

windwald

どっちか片方を全部使うと仮定してみる。
そのとき、もう一方が余ってしまうのならそれでＯＫ。
もう一方が不足するようであれば、仮定が間違っていたと言うことなので、
もう一方のほうを全部使うと考えて解く。

お礼

説明ありがとうございます。