塩酸と亜鉛で水素が発生する体積の計算の仕方を教えてください。

質問

化学から離れて10年くらい経ちます。
最近化学を扱う部署に異動になった為、高校化学から勉強のし直しをしているのですが、どうしても分からない問題があります。

センター試験化学ＩＡの問題です。
亜鉛0.65ｇを3.0mol/リットルの塩酸100mlに入れると気体が発生し、亜鉛は完全に溶けた。この時に発生した気体の標準状態における体積は何リットルか。

化学反応式2HCl＋Zn→ZnCl2＋H2は分かります。

Znが分子量65なので0.01molとなり、水素0.01mol発生するのは分かるのですが、体積はどう求めたらよいのか分かりません。

化学に詳しい方、宜しくお願い致します。

回答No.2

mako-bu · ベストアンサー

水素が0.01mol発生するところまで解っているのでしたら、簡単ですよ！

理想気体の標準状態における体積は、22.4Lであることは知ってますよね？

水素は最も理想気体に近い実在気体なんです。ですから、そのまま理想気体として近似してしまいましょう！

すなわち、1molで22.4Lですから、0.01molは、22.4L * 0.01mol = 0.224L、ということですね。

ちなみに、今回は水素でしたので「最も理想気体に近い実在気体」なので理想気体として扱いました。でも、高校レベルであれば、どんな気体でも理想気体として計算して良いんじゃないかな？

お礼

ありがとうございます！
22.4リットルという事をすっかり忘れていました。
PV＝nRTで求めるのかな？と散々考えていました。
すっきりしました！

回答No.1

noname#69788

標準状態の気体の体積は1molが22.4リットルです。

お礼

ありがとうございます！
22.4リットルを忘れないようにします。