水素イオン濃度について

質問

参考書に下記のような説明が書いてあるんですが、溶液のphを考えるときに溶媒となる水のphはを無視しているのはなずですか？

ビーカーに入った 1 L の純水に 10 mol L-1 の HCl を 1 mL 加えて混ぜたと き,pH はいくらになるか.
(10 mol L–1)(1 mL/1001 mL) = 10–2 mol L–1 pH= – log(10–2) = 2
pH は 2 になる.

回答No.1

nious · ベストアンサー

「水のpHを無視」するとは、水の解離により生じる[H^+]を無視すると云う事でしょうか。

HCl → H^+ + Cl^-
HClの解離により生じる[H^+]＝0.01M

H2O ⇔ H^+ + OH^-
[H^+][OH^-]＝(0.01＋x)・x≒0.01・x＝Kw
x＝(水の解離により生じる[H^+]＝[OH^-])≒Kw/0.01＝10^(-12)＜＜0.01 (近似は妥当)

従って 十分に無視出来るから、近似的に pH≒2 になる訳です。