締切済み 水溶液中での有機物の分解に伴うｐHの変化 2004/02/08 18:05 水溶液中でアルコールを酸化分解しようと思うのですが、予想するにpHはどう変化するでしょうか？ みんなの回答 （5） 専門家の回答 みんなの回答 takkochan ベストアンサー率28% (205/732) 2004/02/10 04:51 回答No.5 すいませんNo.4です。 水溶液中と書いてありましたね。失礼。いずれにしても、濃度その他わからないとどうしようもないです。 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 takkochan ベストアンサー率28% (205/732) 2004/02/10 04:45 回答No.4 酸化チタンを使って2-プロパノールを酸化し、アセトンを経て二酸化炭素が生じる。溶媒があるのか無いのか（2-プロパノールで代用するのか）、これら以外に試薬があるのか無いのか、酸化チタンの量は、その他実験条件がわからなくてわかるはずありません。 その他、 >二酸化炭素まで分解されます。なぜphはさがるのでしょう？二酸化炭素の濃度とかも関係するのですか？ という質問からして、こちらが考えるだけ意味が無いと思います。 実験をされてpHをモニターされるか、関連文献をきちんとよむこと、実験に関連する基礎的な事項を勉強されることをお勧めします。 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 code36 ベストアンサー率19% (25/129) 2004/02/09 18:51 回答No.3 まず、その実験について細かく書いてください。 細かくのレベルは「プロパノール」ではなく 「2-プロパノール」と書くぐらでお願いします。 質問者 補足 2004/02/09 19:44 酸化チタンによる2-プロパノールの分解です。 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 Kemi33 ベストアンサー率58% (243/417) 2004/02/09 11:50 回答No.2 > 水溶液中でアルコールを酸化分解しようと思うのですが、 > プロパノールからアセトンにそして、二酸化炭素まで分解 どういった試薬で，どういった条件での話でしょうか？ 試薬によっては酸性でないと反応しないものもあります。アルカリ性で反応させるものもあります。それらの場合，お書きの反応が起こっても，反応条件で設定した液性が変わる程の影響は出ないと思いますが・・・。 また，『プロパノールからアセトンにそして、二酸化炭素まで分解』だけであれば液性の変化は無さそうに思えますが，プロパノールが酸化されるにともなって還元される何か（酸化剤）が存在します。これが何かによっても，反応に伴う pH の変化は変わってくるでしょう。 補足下さい。 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 code36 ベストアンサー率19% (25/129) 2004/02/08 18:54 回答No.1 「酸化分解」という言葉は、生体内で起こる エタノール・アセトアルデヒド・酢酸のような変化でしょうか？ でしたら、酸性になっていくのではないでしょうか 質問者 補足 2004/02/09 08:14 プロパノールからアセトンにそして、二酸化炭素まで分解されます。なぜphはさがるのでしょう？二酸化炭素の濃度とかも関係するのですか？ 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A 硝酸水溶液中のpHの求め方 空気中の二酸化炭素が飽和した水(pH5.6)に亜硝酸0.166mM、硝酸0.143mM溶けていたらpHはいくらになりますか？ 計算方法も合わせて書いてください。 よろしくお願いします。 水溶液中に存在するメタノールの定量法がわかりません。（この水溶液中には 水溶液中に存在するメタノールの定量法がわかりません。（この水溶液中には水とメタノールのみが含まれているとします。） リン酸三カリウム水溶液について リン酸三カリウムは弱酸の塩で水溶液中ではアルカリ性を示す、それは水溶液中で加水分解を起こしているからである。そこまでは理解できたのですが、そもそも、なぜ弱酸の塩は水溶液中で加水分解を起こすのですか？ あと、リン酸三カリウム水溶液中のりん酸イオンはリン酸三カリウム水溶液の濃度の高低によって、イオンの状態は変化するのでしょうか？教えてください。 天文学のお話。日本ではどのように考えられていた？ OKWAVE コラム 二酸化炭素を吸収した時のpHの変化 強アルカリ水溶液が大気中の二酸化炭素を吸収したときの水溶液のpHがどのように変化するかについて、変化の形態を説明できる方、ご教授お願い致します。 水溶液中の反応について 硫酸銅(II)水溶液の溶液は酸性だと思うのですが、どのような反応が水溶液中で起こるのでしょうか？ あと亜硫酸ナトリウムも塩基性なのはわかりますが、反応がイマイチわかりません。 よろしくお願いします。 酢酸水溶液のPHについて P106 0.1mol/Lの濃度の酢酸水溶液のおおよそのＰＨは、次のうちどれか、ただし、酢酸は水溶液中で0.1％電離しているものとする。 （1）0.1 （2）1 （3）2 （4）4 （5）6 答え（4）4 実際の数字を使った式と解説をお願いします。 アルカリ性水溶液中で不安定な界面活性剤は？ アルカリ性(＞pH10)水溶液中に存在していると界面活性能が低下する、もしくは界面活性能を失う界面活性剤というはありますか？ 探しているのですが、見つかりません。 ご存知の方、ご教授願います。 水溶液中の炭素電極反応について質問です。 水溶液中の炭素電極反応について質問です。 ネットなどを調べると、炭素電極を陽極にして電解をすると炭素電極が二酸化炭素に なって減少するとありますが本当なのでしょうか？ 純度の高い炭素電極を用いれば、水溶液系ではほぼ不溶性陽極と見なせると思っていたのですが。 以下にネットの記述を調べて疑問に思ったことを示します。 ・陽極で発生した酸素が炭素と反応する →炭素と酸素が常温で有意な速度で本当に反応する？？ ・溶液中の酸素イオンによって酸化される →溶融塩でもないただの水溶液中に酸化物イオン(O2-)が存在する？？ 回答よろしくおねがいします。 電気分解について 硫酸銅（II）を、白金を電極として電気分解を行ったら、電気分解が終了した時点で、水溶液中の銅（II）イオンは全て還元されました。 次に、硫酸銅（II）水溶液をとり、銅板を電極として電気分解を行ったところ、電気分解が進んでも水溶液中の銅（II）イオンは変化しないのはどうしてですか？ もう全く変化しないのですか？ 各極の半反応式も作れません。 誰か、説明できる人がいれば、説明をお願いします。 NaClの電気分解とpH 電気分解の問題なのですが、 電解液:NaCl水溶液 電極:陽極・陰極ともに炭素C これで電気分解を行ったとき、溶液のpHはどのように変化するかという問題です。 陽極では、2Cl^- → Cl2 + 2e^- 陰極では、2H^+ + 2e^- → H2 となり、水だったOH^-が余って塩基性になり、pHの値は高くなる、という考え方で合っているでしょうか。よろしくお願い致します。 PHの計算 １L中に0,1molのNH3と0,1molのNH4Clを含む水溶液がある。 １、この水溶液のＰＨはいくらか ２、この水溶液に0,1molのNaOHを加えたとき どうなるかを,水溶液中でおこる変化をもとにして説明しなさい。 ３ 0,1molのＮaOHを１０ｍｌ加えたときのＰＨはいくらか。 ※ただし体積は無視してよい。 模試にこのような問題があったのですが、回答をなくしてしまったため答えや解説がわかりません。 まるなげで申し訳ないのですが、あせっているので解説のほどをよろしくお願いします。 pHの変化(2) 化学についての質問です。 ここに３つの溶液を用意します。 (1)酢酸・酢酸ナトリウム水溶液を混合した緩衝溶液 (2)蒸留水 (3)スポーツドリンク (1)～(3)にそれぞれ塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を一滴ずつ滴下して、pHの変化を確認しました。 そうしたら、以下のような結果になりました。 (1)塩酸：ほぼ変化なし 水酸化ナトリウム：変化なし (2)塩酸：だんだん小さくなっていった 水酸化ナトリウム：だんだん大きくなっていった (3)塩酸：だんだん小さくなっていった 水酸化ナトリウム：ほぼ変化なし なぜこのような変化が起こるのでしょうか？ 日本史の転換点？：赤穂浪士、池田屋事件、禁門の変に見る武士の忠義と正義 OKWAVE コラム 水溶液の電気分解について 電気分解の反応で、 陰極では、水溶液中のアルミよりもイオン化傾向が大きい金属イオンが 電子を受け取って析出しないのは何故なのでしょうか？ イオン化傾向が大きいと反応しないのは分かる気がするのですが、 何故アルミからなのでしょうか 加水分解 / 塩酸の役割 あるタンパク質を塩酸酸性（pH一定）の水溶液中で加水分解する反応における塩酸の役割を説明できる方、ご教授お願い致します。 二酸化炭素の溶解度とpHの関係 現在、二酸化炭素の電解還元について調べています。 そこで重要になってくるのが、二酸化炭素の水溶液中の溶解度ですが この溶解度とpHの関係について、参考になる文献、ホームページ又は 実際のデータについて知っている方がいましたら教えてください。 よろしくお願いします。 水溶液中のpKaがわかっている物質の有機溶媒中でのpKa 例えば水溶液中でpKaが３の酸があったとします。 その酸のpKaを水と有機溶媒（例えばメタノール）が混じった溶液中で測ったらどうなりますか？個人的にはイオンになりにくくなるということでpKaが大きくなるなると思うのですがあっていますか？ pH=3の水溶液中におけるシュウ酸カルシウムの溶解度 こんばんわ。化学の問題で行き詰ってしまったのでご教授お願いします。 問題はタイトル通りでpH=3の水溶液中におけるシュウ酸カルシウムの溶解度を求めるものです。 与えられている定数は、 シュウ酸の酸解離定数（Ka1=5.9x10^-2 , Ka2=6.4x10^-5）と、 シュウ酸カルシウムの溶解度積（Ksp=2.6x10^-9 M^2 ）です。 まず、 Ka1xKa2= [H^+]^2x[C2O4^2-]/[H2C2O4]=3.8x10^-6 M^2 …(1) として、次に、 Ksp= [H^+]^2[C2O4^2-]=2.6x10^-9 M^2 …(2) という式を考えました。 そして、(1)・(2)式を連立して[H^+]と[C2O4^2-]を消去して、 2.6x10^-9/[H2C2O4]=3.8x10^-6 という式が得られ、 [H2C2O4]=6.6x10^-4 M という答えに行き着いたのですが、問題には『pH=3における』と書いてあります。 この解き方だとpH=3がどこにも出てこないので困ってます（実際これでバツでした）。 どうすればpH=3の条件をクリアして答えを導き出せるのでしょうか。 回答よろしくお願いします。 化学 ＰＨ ０．００１０mol /Ｌ の硝酸水溶液のpＨはいくらか。 整数で答えよ。 ただし硝酸は水溶液中で完全に電離するものとする。 分からないので途中式、こたえともにお願いします。 CH3COONa水溶液のPHについて CH3COONa水溶液のPH（水素イオン濃度）を計算で求めることができるか教えてください。 例えばCH3COOH水溶液 0.1mol/l は電離度が 0.01 でその水溶液中では 化学平衡の法則により CH3COOH 双方向矢印 H+ + CH3COO- で [CH3COOH]/[H+][CH3COO-]=0.09/(0.01*0.01)が成立すると思います。 この条件、また、[H+][OH-]=(一定）等の条件から CH3COONa水溶液 0.1mol/l のPH（水素イオン濃度）を計算で導きだすことは可能でしょうか？ 見当違いのことを書いていれば無視してください。 緩衝液内で加水分解を起こした際のpH変化について 緩衝液の原理を自分なりの理解で説明します。 その中に弱酸とその塩が混ざりこんでおり、イオン化した際に発生する酸が一方で発生した塩基と結びつき、結果としてｐHは一定に保たれると理解しております。 ではその理解で正しい場合、緩衝液内で加水分解を起こしたらどうなるか？ 例えば酢酸エチルやp-nitrophenyl acetateなど加水分解を起こすものを緩衝液に加えたら、pHはどう変化しますでしょうか？ 自分としては、加水分解により一方的に液体内の酸なり塩基を奪うものと考えておりますので、普通の液体と同じようにそのpHを急激に減少するものと考えております。 よって、加水分解による急激なpH変化を抑える事は、緩衝液ではむりなのではないでしょうか？ どなたか分かるかた、ご教授いただければ幸いです。 注目のQ&A 「You」や「I」が入った曲といえば？ Part2 結婚について考えていない大学生の彼氏について 関東の方に聞きたいです 大阪万博について 駅の清涼飲料水自販機 不倫の慰謝料の請求について 新型コロナウイルスがもたらした功績について教えて 旧姓を使う理由。 回復メディアの保存方法 好きな人を諦める方法 小諸市（長野県）在住でスキーやスノボをする方の用具 カテゴリ 学問・教育 自然科学 理科（小学校・中学校）化学物理学科学生物学地学天文学・宇宙科学環境学・生態学その他（自然科学） カテゴリ一覧を見る OKWAVE コラム 突然のトラブル？プリンター・メール・LINE編 携帯料金を賢く見直す！格安SIMと端末選びのポイントは？ 友達って必要？友情って何だろう 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補足
酸化チタンによる2-プロパノールの分解です。