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化学の質問です。
過去問学習をしています。 雨水100ｍｌを完全に中和するのに1.0×10-3モル/Ｌの水酸化ナトリウムが20ｍｌ必要だった。 この雨水のｐＨはいくらか？ただし雨水に含まれる酸は硫酸と硝酸のみとし完全に電離しているものとする。またログ2＝0.30とする。 です。解説をお願いいたします。
- noprocessnogain
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本来は雨水が酸性である理由の９０％以上はＣＯ２が原因です。 ただ、ＣＯ２でｐＨを計算するには電離定数が必要なのでこの問題のように 酸の由来をＨＮＯ３、Ｈ２ＳＯ４にする苦しい設定となっています。 雨水中のＨ＋の濃度をＸとすると Ｘ×１００＝１×１０＾－３×２０ Ｘ＝２×１０＾－４ ｐＨ＝－ｌｏｇ（２×１０＾－４） ＝－（０．３－４）＝３．７
お礼
すごく解りやすかったです。 Ｘ×１００＝１×１０＾－３×２０という式がまず作れるか、 ｐＨ＝－ｌｏｇ（２×１０＾－４）という式が作れるか そして計算できるかという問題なんですね。 logが出てくるとすぐドン引きしてしまって・・ありがとうございました もっと勉強します！