モール法について

質問

前任者から引き継いだ仕事で、モール法を用いて食品の塩分濃度を測定しているのですが、
科学の知識が無い為、下記の測定方法が正しいかどうか、よくわかりません。
どなたかわかる方教えて下さい。

1.　試料10ｇを粉砕し、190ｍｌの純水を加え撹拌して濾過する。
2.　ホールピペットで20ｍｌとり、三角フラスコへ入れる。
3.　5ｗ/ｖ％のクロム酸カリウム溶液を三滴、三角フラスコへ入れる。
4.　2.9ｗ/ｖ％の硝酸銀溶液をビュレットで一滴ずつ加え、赤褐色の色が消えなくなったところを終点とする。

ビュレットの目盛（一目盛＝1ｍｌ）をよみ％を付け、塩分濃度とする。
（滴下量が3ｍｌであれば、塩分濃度3％となる）

回答No.1

c80s3xxx · ベストアンサー

塩分含量 x % だったとする．
10g の試料中には 10 × (x ×100) = 0.1x g の NaCl があるということになる．
これを mol にすると 0.1x ÷ 58.44 = 0.001711 x mol．
これが190mLに溶け出すなら，その濃度は 0.001711 x ÷ 0.190 = 0.009006 x mol/L．
これを 20mL 取るのだから，その中の Cl- の物質量は 0.009006 x × 0.0200 = 1.801 × 10^-4 × x mol．
一方，AgNO3 の 2.9w/v% 溶液は，ふつうに考えれば 29 g/L 水溶液ということだろうから，
モル濃度にすれば 29 ÷ 169.9 = 0.1707 mol/L．
この溶液が x mL あれば，1.707 × 10^-4 × x mol の Ag+ を含む．
これは上の計算で求めた Cl- 量 1.801 × 10^-4 × x mol とほぼ一致するので，概ねその方法は正しい．
硝酸銀は 30.6 g/L で取れば，より正確になる．
ただし，抽出率とかの兼ね合いもあって，経験的に薄めにしているのかもしれない．そのへんは，部外者には知る由もない．

ただし，2.9 wt/vol % が，2.9g の硝酸銀を 100mL の水に溶かす，とかだと，なんともいえない．
そもそも，wt/vol % なんてのは，% の定義に反しているので，何を言いたいのか，物理的には意味をなしていないので．
分析操作上，妥当な作り方は，3.06g の硝酸銀を 100 mL のメスフラスコに取り，水を加えて溶解し，最後に標線まで水を加えて全体をよく混ぜるという操作．

お礼

詳しくご説明頂き、どうもありがとうございます。

硝酸銀溶液は自分で調整するのではなく、2.9ｗ/ｖ％の物を購入しているので、
概ね正しい方法だということで安心しました。

今後、よく勉強して仕事に役立てたいと思います。