酸塩基反応の予想方法【大学受験範囲】

2012/07/24 15:21

このQ&Aのポイント

酸塩基反応について大学受験範囲での予想方法を解説します。
水溶液内での反応プレーヤーとなる物質は塩化水素、水酸化カリウム、水です。
塩化水素はアレニウス酸、水酸化カリウムはアレニウス塩基として作用します。

okokadka
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化学
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NiPdPt
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2012/07/24 19:30 回答No.2

(1) HClは強酸などで水溶液ではH+とCl- に解離する。KOHは強塩基なのでK+とOH-に解離する。H+とOH-は水のイオン積の制約によって、大部分が結びついて水になる。Cl-とK+はイオンのまま水溶液中に存在する。KClの沈殿が生じない限りそのまま。ちなみに塩化水素が出すのは水素ではなく水素イオンです。 (2)アンモニアは弱塩基なので一部がNH4+になりOH-を生じるが、そのOH-はHClから生じたH+と結びついてH2Oになります。HClから生じたH+は大量にあるので、それがH2Oを生じる時に相手にならなければならないOH-を発生させるために、NH3は次々に水と反応してNH4+になり、それによってOH-を供給する。そのOH-の大部分は水になる。ただし、平衡状態ではNH4+の一部は加水分解され、NH3とH3O+になる。なぜならNH3は弱塩基だから。ちなみに、H+とH3O+の違いが気に入らないなら、H+ + H2O → H3O+の過程を必要な所に入れれば良い。で、そもそも何がしたいのかよくわかりませんけど、普通、その手の組み合わせは単なる中和反応なので、ややこしいことを言わずに反応を予想します。水溶液中の中和反応はH+とOH-からH2Oができる反応です。Cl-やK+は式の上ではKClのように書きますが、水溶液中では単なるイオンの混合物です。