解離定数について

質問

0.1 M 安息香酸ナトリウム（C6H5COONa）溶液のpH は8.6 である．

（a） Kb を求めよ．
（b） Ka を求めよ．

という課題が出ました。

化学が苦手なため、まったくわからないので教えてください。

教授は日本人ではないので日本語を理解してくれず、仮に理解してくれたとしても教授の日本語を自分が理解することができないため質問には行けないのでよろしくお願いします。

回答No.2

nious

#1です。

安息香酸を「HA」で表し、各イオンの活量係数を 1 、Kw＝10^(-14) とします。

pH＝8.6 だから [OH^-]＝Kw/[H^+]＝10^(-14+8.6)＝10^(-5.4)

A^- + H2O ⇔ HA + OH^-
[HA][OH^-]/[A^-]＝Kb

水の解離により生じる[OH^-]を無視すれば、[HA]＝[OH^-]＝10^(-5.4) である。

従って、

(a) Kb＝[HA][OH^-]/[A^-]＝10^(-5.4・2)/{0.1‐10^(-5.4)}＝1.6・10^(-10)M

(b) Ka＝Kw/Kb＝6.3・10^(-5)M

回答No.1

nious

溶液のイオン強度は約0.1ですが、活量係数の扱いはどうしますか。

補足

課題の問題文にはこれ以外に与えられた情報がないのでわかりません。

この問題は情報不足で“解けない”ということでしょうか？