ベストアンサー 炭酸イオンCO3＾2-を含む結晶について 2012/05/30 16:15 炭酸イオンCO3＾2-を含む結晶の一般的な性質や特徴って何ですか？ 水に溶けやすいとか、白色だとか、そういったことを知りたいです。 知ってる方がいましたら教えてください！ みんなの回答 （1） 専門家の回答 質問者が選んだベストアンサー ベストアンサー tengenseki ベストアンサー率25% (161/638) 2012/05/30 21:50 回答No.1 Ｌｉ以外のアルカリ金属の炭酸塩は水に溶けやすい。 Ｌｉ、Ｔｌのはやや溶けにくい。他の金属のは殆ど溶けない。 大抵の炭酸塩は炭酸水に多少とも溶ける。 熱すると分解して二酸化炭素の出しやすさは、アルカリ 金属の塩は白熱しても殆ど分解しないが、Ｍｇ、Ｚｎ、Ｃｄ などのは甚だ分解し易い。 結晶の色は白色以外にもいろいろある。炭酸コバルトは 紫赤色、炭酸鉄は淡黄色、炭酸銅は青色、炭酸ニッケルは 鮮緑色 など。 質問者 お礼 2012/05/30 23:44 大丈夫です、分かりました！ありがとうございました！ 質問者 補足 2012/05/30 23:34 回答ありがとうございます。 ちなみにアンモニウムイオンと銅イオンと塩化物イオンと炭酸イオンを含む結晶は水に直ちに溶けますか・・・？ 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A イオン結晶を作らない組み合わせ 陽イオンと陰イオンのつくる結晶の表を見ていて疑問に思ったのですが、なぜ 硫化アンモニウム（(NH4)2S） 炭酸鉄III（Fe2(Co3)3） 炭酸アンモニウム（(NH4)2CO3） リン酸アルミニウム（AlPO4） などは載っていないのでしょうか。 わざわざ除外して書いていないので何か意味があると思うのですが、 安定していないという解釈でいいのでしょうか？ 炭酸イオンの電子式について 多原子イオンの炭酸イオンについてなんですが、 炭酸イオンのイオン式はCO3^(2-)ですよね？ これを電子式で表そうとしたのですが、 どうやっても閉殻（安定？）になりません…。 これをクラスの人も疑問に思って、授業で質問したのですが、 「分からない。」と言われました…。 イオンというのは安定を求めた結果になるものですよね？ wikipediaで炭酸イオンを調べたところ、 「炭酸は不安定な酸なので炭酸イオンは主に炭酸塩として存在する」 と書いてありました。 電荷を持つイオンではありながらも安定していないので、 炭酸イオンはあまり存在しない、ということでしょうか？ それとも、きちんと安定して存在しているのですか？ それだったらどういう電子式になるのでしょうか？ 宜しくお願いします。 イオン結晶の水への溶解性 よろしくお願いします。 塩化ナトリウム、塩化銀の水とベンゼンへの溶解性について質問です。 水は極性があるので、極性がある物質をよく溶かし、ベンゼンは無極性なので、無極性物質をよく溶かすのだと思いますが、イオン結晶のときによくわかりません。 イオン結晶が、無極性か極性物質であるかはどのように区別するのでしょうか？ 解答には、 塩化ナトリウムは、イオン結晶で、水和しやすいので水に溶けやすい、一方ベンゼンには、イオンと溶媒分子が結びつきにくいので溶けにくい。 ○水和しやすい、のところがよくわかりませんでした。水中では、NA+とCL-になっていますよね？それに水がくっつくということですか？水は、イオンではなく分子でくっつくのですよね？そのときくっつきやすいということですか？極性と電荷をもつかどうかはあまり関係ないでしょうか？ 解答：塩化銀は、イオン結晶だが、水に溶けにくく、またベンゼンにも溶けにくい。 とあります。ですが、理由が説明されていないのでよくわかりません。 同じイオン結晶なのに違うのはどうしてでしょうか？文がわかりにくければ補足させていただきます。よろしくお願いします。 天文学のお話。日本ではどのように考えられていた？ OKWAVE コラム 炭酸（Ｈ２ＣＯ３）について 地球自然界においては、炭酸（Ｈ２ＣＯ３）なる物質は存在しません。 中学校では、二酸化炭素が水に溶けると炭酸水になるというように教わりました。 なのに、なぜ、二酸化炭素と水の化合物というだけではなくて、炭酸という概念が作られたのですか？ wikiにNASAの科学実験で個体でのそれを放射線の射出によって生成することに成功したというネタが載っていましたが、これだって、炭酸という概念があったからこそ、それが宇宙空間にあるのではないかという仮説が成り立って、その後に行われた実験の結果ですよね。 なぜ、人々は昔から炭酸なる物質があると考えたのですか？ 炭酸ナトリウムの中和滴定 炭酸ナトリウム水溶液の希塩酸による滴定について質問です。 炭酸ナトリウムNa2CO3は電離してNa(+)、CO3(2-)になり、 CO3(2-) + H(+) →HCO3(-) HCO3(-) + H(+) →H2CO3 炭酸イオンのほうは上のようにH(+)を受け取っていくらしいのですが、 CO3(2-) は希塩酸と反応する前に、水溶液になった時点で加水分解はしないのでしょうか。 するとしたら、OH(-)が出てきて希塩酸のH(+)と反応してH2Oになってしまい、 炭酸ナトリウムは正確には滴定できないんじゃないかと思ったのですが、実際どうなのでしょうか。 どなたか教えていただけたら嬉しいです。 イオン結晶の溶解 水へのイオン結晶の溶解の仕組みについて格子エネルギーのことも交えて 教えてください。よろしくお願いします。 炭酸カルシウムの均一な結晶を合成したい。 炭酸カルシウム結晶を合成して光学顕微鏡で結晶状態を観察するため、塩化カルシウム＋炭酸ナトリウム反応法で合成を行いました。 室温下では細かい結晶が凝集して個々の粒子径もばらばらで同じように出来ません。 また別に均一な合成法として均一沈殿法（東海大理学部化学科松田研）をＮＥＴ上で見つけたのですが、この方法の条件などが詳しく載っている文献、本、のタイトルをどなたか知りませんか。 その他大きさのそろった結晶の合成方法を御存知の方はアドバイスお願いします。 できれば結晶の粒径は観察しやすい10μｍ以上できれば50μｍ以上位は欲しいところです。 関心のある方のためにのせます。 調べたところ合成してできる炭酸カルシウムは沈降性炭酸カルシウムと言うらしいのですがこの製造法は １ 水酸化カルシウム＋炭酸ガス反応法 Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O ２ 塩化カルシウム＋炭酸ナトリウム反応法 CaCl2+Na2CO3→CaCO3+2NaCl ３ 水酸化カルシウム＋炭酸ナトリウム反応法 Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3+2NaOH などが代表的な製造方法です。 取り合えずまだ２の方法しか行っていません。 水の炭酸イオン濃度 水の炭酸イオン濃度は何mMですか？ pH5.6として。 他の不純物は入っていない純水で、炭酸イオンだけが溶けている場合です。 炭酸の電離平衡 問題 二酸化炭素は水に容易に溶解し、その一部が水と可逆的に反応して炭酸となる。この平衡定数(K0)を次のように定義する。 K0=[H2CO3]/[CO2] K0=3.0×10^(-3) ただし、[CO2]は水に溶解している二酸化炭素分子のモル濃度であり、接している二酸化炭素の圧力に比例する。炭酸はその一部が電離して水素イオンと炭酸水素イオンとなる。この反応の平衡定数K1は2.0×10^(-4)mol/Lである。炭酸水素イオンはさらにその一部が電離して炭酸イオンとなる。この反応の平衡定数K2は5.0×10^(-11)mol/Lである。 25°Cにおいて、1.0atmの二酸化炭素と平衡にある水1.0Lには3.0×10(-2)molの二酸化炭素分子が溶解している。 (1) 25°Cにおいて、水を1.0atmの大気中に長時間放置したとき、pHはいくらになるか。ただし、大気中には体積パーセントで4.0×10^(-2)%の二酸化炭素が含まれ、二酸化炭素以外の酸性物質は含まれないものとする。 空気中の二酸化炭素の分圧は、1.0×4.0×10^(-4)なので、水に溶解している二酸化炭素のモルは、水の体積をVとすると、4.0×10^(-4)×3.0×10^(-2)×V=1.2×10^(-5)×Vと表せる。よって、[H2CO3]=K0×[CO2]=1.2×10^(-5)×3.0×10^(-3)=3.6×10^(-8) 電離が平衡状態に達したときの水素イオンのモル濃度をxとすると、炭酸水素イオンもxであり、炭酸のモル濃度は、3.6×10^(-8)-x と表せる。よって、K1=x^2/{3.6×10^(-8)-x } ∴ x=[-2.0×10^(-4)+√{4.0×10^(-8)+28.8×10^(-12)}]/2 4.0×10^(-8)≫28.8×10^(-12)なので、28.8×10^(-12)を無視すると、xが0になります。 どこが間違っているのか教えてください。 結晶について イオン結晶はなぜ固くてもろいのですか？ 液体状態の合金と固体状態の合金ではどちらが電気を通しやすいのですか？ あと、金属結晶とイオン結晶は水と油に溶けますか？ 詳しいことがあまりのってなくて困ってます！！ 炭酸の気が抜ける すこし気になったので教えてください。 炭酸水を蓋をあけて放置すると、気が抜けますが、あれは炭酸に含まれているイオン（CO３２－）が関係してるのでしょうか？ わかりにくい質問ですがよろしくお願いします。 炭酸岩塩とは何のことを指すのですか？ お願いします。 「炭酸塩」は炭酸とミネラルの化合物ですよね。 では、「炭酸岩塩」というのはいったい何なのでしょうか？ 「岩塩」とは「しお：ＮａＣｌ」の結晶ですが、 ということは、炭酸岩塩とは、「Ｈ2ＣＯ3+ＮａＣｌ」ということになるのでしょうか？ 炭酸塩の一種なのでしょうか、それとも天然食塩のことをなのでしょうか？ 「炭酸岩塩」とはいったいどんな物なのかイマイチ良く分かりません。 ご存知の方、教えて下さい。 宜しくお願い致します。 日本史の転換点？：赤穂浪士、池田屋事件、禁門の変に見る武士の忠義と正義 OKWAVE コラム なぜイオン結晶は極性のある液体に溶けるのか？ どうして塩などのイオン結晶は、水などの極性のある液体にとけるのでしょうか？そしてその水溶液はなぜ電気を通すのでしょうか？ 高校の宿題で出たのですが正直全く分りません。よろしくおねがいします。 結晶の性質 分子性結晶が電導性を持たない理由と、イオン結晶は硬いくせにたたくと割れてしまうという性質の理由を説明してください。手持ちの参考書には「どうして」そうなるのか書いてなくてあせっています。 陰イオン分析についてお願いします。 陰イオンの分析についてなのですが、陰イオン(Cl^-,NO3^-,CO3^2-,SO4^2-,SO3^2-のいずれか)を含む未知固体試料を、Na2CO3が水に溶けたものに加え加熱した後、濾過し薄めるのですが、この濾過溶液をCO3^2-,SO3^2-の分析に使用できない理由を教えて頂けないでしょうか？ イオン結晶にふれたときに感電しない理由 現在化学を自習していてふと疑問に思ったことがあったので投稿させていただきます。 イオン結晶、例えば塩化ナトリウムは、陰イオンである塩化物イオンと、陽イオンであるナトリウムイオンがイオン結合してできているということが参考書に書いてありました。 ここで疑問なのですが、陰イオンや陽イオンというのは電気を帯びた粒々ですよね？ なんで塩化ナトリウムにふれたときに手にビリッと感じないのでしょうか？ 私としてはイオン結晶中の陽イオンと陰イオンの数がまったく同じなので、結晶全体としては電気的に中性であるために感電しないのではないかと考えているのですがいかがでしょうか？ 答えをお持ちの方がいらっしゃいましたら教えて下さい。 炭酸ナトリウム(Na2Co3)が強塩基なのに納得がいかない！ Na2Co3は強塩基由来と弱酸由来の塩ですから、弱塩基ではないですか？ 炭酸イオンが一部加水分解してOH-がちょっとでるから、弱塩基だと思ったんですが。。。 参考書等を見ると強塩基とあります。なぜでしょうか 炭酸ナトリウム、重炭酸ナトリウム、セスキ... 炭酸ナトリウム、重炭酸ナトリウム、セスキ炭酸ナトリウム（より正確にはテトラトリタ炭酸ナトリウム、トロナ）は、何と何の割合がそれぞれ、１対１、１対２，１対４/３なのでしょうか？ 炭酸ナトリウム Na2CO3 重炭酸ナトリウム NaHCO3 セスキ炭酸ナトリウム Na2CO3・NaHCO3 こちらのサイトを拝見する限り、ナトリウム分子と二酸化炭素なのかなと思うのですが、厳密に言えば（炭酸水ではなくという意味）炭酸の化学式はH2CO3だし、どういう規則で呼称が決定されるのかがよくわかりません。（↓多分、safariだと文字化けします。）http://kuchem.kyoto-u.ac.jp/ubung/yyosuke/uebung/trona_note.htm 炭酸ナトリウム（ソーダ）は、歴史的にみて最も重要なアルカリ性の物質の一つであると思うので、できるだけ正確なことが知りたいです。 炭酸の価数は二価ですか？ よろしくお願いします。高校の化学で二酸化炭素の逆滴定の際 二価の塩基である水酸化バリウムと一対一で反応しているのですが 炭酸は二価の酸と考えてよろしいですか？ 炭酸には炭酸イオンと炭酸イオンＨが一つ残る重炭酸があるため迷ってしまいました。 ご教授よろしくお願いします Na２CO3の中和滴定 こんにちは,いくら調べてもよくわからないので教えていただきたいのですがある体積のNa2CO3標準溶液をHCｌによって中和します。このときファクターと第二当量点の滴定量がわかればNa2CO3標準溶液溶液の初濃度C1がだせるじゃないないですか？。実際計算してだしました。次に溶液の希釈率などを考慮して第二当量点における炭酸の濃度C2が出せるじゃないですか。これも計算でだしました。ここからがわからないところなんですが 炭酸の第一解離定数をKa1,第二解離定数をＫa2 塩基解離定数をKb1とします (1)Ka1は近似的に電離度αを用いてKa1＝C2α^2と求められるじゃないですか？ここで第二電離を無視した炭酸イオンの加水分解平衡を考えてKb1を水のイオン積Kwと水素イオン濃度[H^+]とC1を用いて表したいのですがどうすればいいのでしょうか？ (2)Ka2×Kb1が水のイオン積になることを証明するにはどうしたらいいでしょうか？ 注目のQ&A 「You」や「I」が入った曲といえば？ Part2 結婚について考えていない大学生の彼氏について 関東の方に聞きたいです 大阪万博について 駅の清涼飲料水自販機 不倫の慰謝料の請求について 新型コロナウイルスがもたらした功績について教えて 旧姓を使う理由。 回復メディアの保存方法 好きな人を諦める方法 小諸市（長野県）在住でスキーやスノボをする方の用具 カテゴリ 学問・教育 自然科学 理科（小学校・中学校）化学物理学科学生物学地学天文学・宇宙科学環境学・生態学その他（自然科学） カテゴリ一覧を見る OKWAVE コラム 突然のトラブル？プリンター・メール・LINE編 携帯料金を賢く見直す！格安SIMと端末選びのポイントは？ 友達って必要？友情って何だろう 大震災時の現実とは？私たちができる備え 「結婚相談所は恥ずかしい」は時代遅れ！負け組の誤解と出会いの掴み方 あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト コスメ化粧品 化粧水・クレンジングなど 健康食品・サプリ コンブチャなど バス用品 入浴剤・アミノ酸シャンプーなど スマホアプリ マッチングアプリなど ヘアケア 白髪染めヘアカラーなど インターネット回線 プロバイダ、光回線など
お礼
大丈夫です、分かりました！ありがとうございました！
補足
回答ありがとうございます。 ちなみにアンモニウムイオンと銅イオンと塩化物イオンと炭酸イオンを含む結晶は水に直ちに溶けますか・・・？