ベストアンサー 化学について 2012/01/21 21:31 炭素3gを完全燃焼させたとき、発生する熱量はいくらですか？ 炭素の燃焼熱を394KJ/mol みんなの回答 （1） 専門家の回答 質問者が選んだベストアンサー ベストアンサー swisszh ベストアンサー率64% (242/377) 2012/01/21 22:46 回答No.1 1) 炭素 C の燃焼式は C + O2 = CO2 で その熱量 は デルタH= 394 KJ/mol です 2) 炭素 C は 1 モル あたり 12g ですから 3g では 0.25 モル ですから 3) 熱量は 394 x 0.25 = 98.5 KJ トナル 質問者 お礼 2012/01/21 23:24 丁寧に解答していただきありがとうございます 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A 化学の節末問題が・・・・・・ 次の記述を熱化学方程式で表せ 炭素（黒鉛）に水蒸気を反応させて、水素と一酸化炭素を生成させるとき、炭素１モルと水蒸気１モルのエネルギーの和は、水素１モルと一酸化炭素１モルのエネルギーの和より１３１KJ小さい。 塩化水素１モルを多量の水に溶解すると、７４．９KJの発熱がある。 酸化アルミニウムの生成熱は１６８０KJ/molである。 酸素O₂からオゾンO₃をつくるとき、オゾン1モルあたり１４２ｋJの熱を吸収する。 次の反応について答えよ C₃H₈＋５O₂＝３CO₂＋４H₂O＋２２２０KJ プロパン１．００グラムを燃焼させると何KJの熱が発生するか。 発熱量が４４４KJのとき、反応した酸素は標準状態で何Lか。 グルコース1グラムを完全燃焼させ、発生する熱のすべてを１４．０℃の水1キログラムに与えたところ、水の温度が１７．８℃になった。これよりグルコース1モルあたりの燃焼熱をもとめよ。ただし、水1キログラムを１℃あげるのに必要な熱量を４．１８J/(g・℃）とする。 メタノール、炭素、水素の燃焼熱は、それぞれ７２６KJ/mol, ３９４KJ/mol, 286KJ/molである。 メタノールの生成熱をQ（KJ/mol)として、次の問いに答えよ。 メタノールの生成熱Q（KJ/mol)を用いて、熱化学方程式を記せ。 メタノールの生成熱を求めよ。 化学の問題について 密閉容器中に、黒鉛と空気を封入し黒鉛を燃焼させたところ、一酸化炭素と二酸化炭素が1:2の物質量の比で生成し、この反応で発生した熱量は539.4KJであった。黒鉛と反応した酸素の物質量は何molか？ ただし、一酸化炭素の生成熱を111KJ/mol、二酸化炭素の生成熱を394KJ/molとする。 答えが1.50molとなります。 解説がないため困っています。 ご回答よろしくお願いします。 高校の化学Iの問題です。 中学を卒業したばかりなのですが、入学する高校の課題が難しくて困っています。 体積比でH2=４４．８％、CO=４４．８％、N2=１０．４％の混合溶液１００L(標準状態)を完全燃焼したときに発生する熱量は何kJか。ただし、水素と一酸化炭素の燃焼熱は、それぞれ286kJ/mol、283kJ/molである。 解答お願いします。解説もして頂けると嬉しいです。 天文学のお話。日本ではどのように考えられていた？ OKWAVE コラム 化学反応と熱について メタノールCH3OH、炭素、水素の燃焼熱はそれぞれ726KJ/mol、394KJ/mol、286KJ/molである。 メタノールの生成熱はいくらになりますか？ 化学の質問です。 熱量と反応熱の違いがよくわかりません。 今、熱化学をやっているのですが、 熱量（KJ)=反応熱（KJ/mol）×反応するモル数（mol） と教わったのですが、 問題を解いていると、どっちが熱量で反応熱だかわからなくなります。 わかるところと言えば単位が違うくらいで、よくわかりません。 反応熱かと思ったら熱量のときもありました。 メタンの燃焼熱は８９０KJ/mol これはKJ/molなので反応熱 H2O（液）の生成熱は２８６KJ これはKJなので熱量なのでしょうか。 こんなかんじで単位で考えているためよくわかりません。 区別のつけ方を教えてください。 解答お願いします。 化学 0.30gのエタンを完全燃焼させ、発生する熱で20.0℃の水1.0gを加熱すると、水の温度は何℃になるか? エタンの燃焼熱1561kj/mol、水の比熱4.2k(K.g) 化学の物質量の問題ーセンター化学 物質量の合計が1.00molのメタンとエチレンの混合気体を完全燃焼させたところ、水と二酸化炭素が生成し、１０９９KJの熱が発生した。この時消費された酸素の物質量は何molか？ という問題が解答の２．４molになりません。 どなたか教えていただけませんか？ (メタンの燃焼熱は８９１KJ/mol、エチレンの燃焼熱は１４１１ｋJ/molです) 化学の問題：炭素の燃焼 化学の問題の質問です。 容積が可変で、常に圧力を1気圧に保つことの出来る反応容器がある。この容器に273Kにおいて炭素1.20ｇと空気22.4Lつめた。 この状態で炭素を燃やしたところ、炭素が燃え尽き、容器の温度が273Kに戻ったときにガスの体積は燃焼前に比べてちょうど1％増加した。空気の組成を窒素80％、酸素20％とする。また、炭素の燃焼熱は394kJ/mol、一酸化炭素の燃焼熱は283kJ/mol とする。 1)燃焼後の容器の中には二酸化炭素と一酸化炭素のみが生成していた。両者のモル比を求めよ。 2)この燃焼における賞味の発熱量を求めよ。 どのような手順で解けばいいのか、よく分かりません。 よろしくお願いいたします。 熱化学方程式 1：エタンとアセチレンの混合気体を完全燃焼させたところ、213KJの熱が発生し、そのとき同物質量の二酸化炭素と水が生成した。エタンとアセチレンの燃焼熱を1540KJ/mol、1300KJ/molとして消費された酸素の質量（g）を求めよ。 2：15℃の1.0MのHClaq 1.0ℓに,15℃の0.5MのNaOHaq 1.0ℓ加えたところ18.3℃になった。さらに、この溶液に10ｇのNaOHを加えたところ、21.2℃になった。溶液に比熱はすべて4.2、密度は1.0とする。 （1）中和熱を求めよ。 （2）水酸化ナトリウムの溶解熱を求めよ。 以上の問題がどうしても解けません！ 大変お手数ですが、よろしくお願いします。 物理・化学の問題3問 わからなくて困っています。 説明付きで回答していただきますと大変助かります。 何卒宜しくお願いします。 (1)温度25℃の理想気体を、体積を一定にして圧力を2倍にするためには何℃に熱すればようか？ (2)ナトリウムと水の反応においてナトリウム30ｇが水と反応した場合に発生する水素ガスの0℃、１気圧の体積はいくらになるか。 (3)熱化学方程式から考えて次のうちで誤っているものはどれか？ C+O２＝CO２＋３９４ｋJ １．炭素の完全燃焼である。 ２．発熱反応で炭素1モルについて３９４ｋJの熱量が発生する。 ３．炭素と酸素とが共存すれば常に二酸化炭素が生成される。 ４．発熱を考慮しなければ物質のモル数は２モルから1モルとなる ５．熱の発生は燃焼の継続を意味する。 反応熱について・・・ 容器2.5Lの容器に、炭素（黒鉛）1.20ｇを入れ、これを酸素と、窒素の混合気体 で満たし、27度で、1.30atmとした。すべての炭素を燃焼させた後、温度を27度 にした所、圧力は1.50atmだった。この時発生した熱量はいくらか？ CO（気）の黒鉛からの生成熱は110.4KJ/mol、CO2（気）の黒鉛からの生成熱は 393.3KJ/mol、気体定数は0.082atm・l/K・molとする。 こんな問題なのですが、さっぱりわかりません。解き方のポイントと答えまでの 導き方を教えてください。 必ずポイントは発行します。よろしくお願いします。 大学入試化学Part 5 すいません。またわからないところが出てきました。 ぜひ、ご教授お願いします。 以下の一問がよくわかりません。 【標準状態における体積百分率が水素50%、メタン30%、一酸化炭素10%、二酸化炭素10%であるような混合気体5ｌを完全燃焼させたときに発生する熱量は ？？？KJ、 また、燃焼後の期待を水酸化バリウム水溶液に通じたときに生ずる沈殿の質量は ？？？ｇである。 各気体の生成熱(kJ/mol)は以下のとおりである。 メタン______: 75 一酸化炭素__: 109 二酸化炭素__: 393 水__________: 243 】 っていう問題ですが。 私の考えは、まず、H2、CH4、COからそれぞれ H2 : H2O -1(mol) CH4: CO2 -1(mol) , H2O -2(mol) CO : CO2 -1(mol) CO2 →燃焼しない。 標準状態だから混合気体は 5/22.4 [mo] 生成熱を当てはめて 5/22.4 *[243*50/100 + (393+243*2)30/100 + 393*10/100] =94.75 KJ 50/100とかは存在率をかけたものです。 答えを見ると、87.3KJ ………ん？ となってします。また沈殿のほうはどうすればいいかまったくわかりません。 どうかご教授お願いします。 日本史の転換点？：赤穂浪士、池田屋事件、禁門の変に見る武士の忠義と正義 OKWAVE コラム 熱化学方程式 こんにちは。 熱化学方程式を解くには、加減法と反応熱＝（生成物の生成熱の総和）－(反応物の生成熱の総和)がありますが生成熱が分かってるときには後者を使いそうでない場合は前者を使うのでしょうか？ そうだとすればこの問題の場合は加減法だけしか解けないのでしょうか？ ＣＯ(気)＋３Ｈ2(気)＝CH4(気)＋Ｈ2Ｏ(液)＋Ｑkj 一酸化炭素の燃焼熱 283kj/mol メタンの燃焼熱 890kj/mol 水素の燃焼熱 286kj/mol Qの値を求めよ。 長々となりましたがよろしくお願い致します。 明日までにお願いします！ 化学の問題。急ぎです。自分で考えてもわかりませんでした。 （1）エタン、炭素（黒鉛）、水素の燃焼熱は、それぞれ1561kJ/mol、394kJ/mol、286kJ/molであることを熱化学方程式で表せ（生成する水は液体とする） （2）（1）の式を用いて、エタンの生成熱を求めよ。 （1）二酸化炭素、水、メタンの生成熱は、それぞれ394kJ/mol、286kJ/mol、75kJ/mol、エタノールの燃焼熱は1368kJ/molである。 メタンの燃焼熱、エタノールの生成熱。求めよ。 （2）炭素（黒鉛）、水素、酸素からエタノール1molが生じると、239kJの発熱があった。熱化学方程式で表せ。 （3）黒鉛、水素、酸素から からエタノール5.0gをつくると、30kJの発熱がある。熱化学方程式で表せ。 お願いします。 化学Iの熱化学方程式の問題が解けません。分かる人いませんか？ 問題文↓ 化学Iの熱化学方程式の問題が解けません。分かる人いませんか？ 問題文↓ メタンの燃焼は次の熱化学方程式で表される。 CH4（気）+H2O（気）=CO2（気）+2H2O（気）+802kJ・・・（1） 一方、メタンは、次のように水蒸気と反応して水素と一酸化炭素を生成する。 CH4（気）+H2O（気）=3H2（気）+CO（気）-205kJ・・・（2） 得られた水素と一酸化炭素の混合気体から、次のようにメタノールを合成することができる。 CO（気）+2H2（気）=CH3OH（気）+QkJ・・・（3） メタノールの燃焼は次の熱化学方程式で表される。 CH3OH（気）+3/2O2（気）=CO2（気）+2H2O（気）+673kJ・・・（4） また、水素、黒鉛の燃焼熱は、それぞれ242kJ/mol、394kJ/molである。ただし、いずれも生成した物質の状態は気体とする。 問1）文中の熱化学方程式（3）の反応熱Qの値を、整数値で答えよ。 問2）液体のメタノール1molを完全燃焼させたときに発生する熱量は何kJか。整数値で答えよ。ただし、生成する水は液体とし、メタノール、水の蒸発熱は、それぞれ37kJ/mol、44kJ/molとする。 読みにくかったらすいません。 熱化学についての問題に関して質問です。 熱化学についての問題に関して質問です。 １．プロパンの燃焼熱は2220kJ/molである。これについて答えなさい。答えは有効数字２桁で示しなさい。 （１）プロパンの燃焼熱を示す熱化学方程式を示せ。 （２）200gのアルミニウム製のヤカンに25℃の水500g入れた。これをプロパンのコンロにかけて、ヤカンと水の温度が95℃になるまで加熱した。このとき使われた熱量は何kJか。 ただし、アルミニウムの比熱は0.90J/(g℃）水の比熱は4.2J/(g℃）とし、プロパンガスの燃焼によって発生した熱量はすべて」ヤカンと水の温度上昇に使われたとする。 （３）（２）の温度上昇に使われたプロパンガスが何ｇか。 １の解答 （１）C3H8 +5O2 = 3CO2 +4H2O +2220KJ （２）4.2×500×(95-25)+0.90×200×95 の計算式でいいのでしょうか。 この場合、ヤカンの温度は０℃→95℃へ変化するのか、ヤカンも25℃からの変化として計算するのかわかりません。 分かる方教えていただけせんか？ 化学 燃焼熱 体積百分率でN2=5％,CO2=5％,CO=40％,H2=50％の組成をもつ混合気体がある。 ただし、CO2(気),CO(気)およびH2O(液)の生成熱を、それぞれ394KJ/mol,109KJ/molおよび286KJ/molとする。 この時の一酸化炭素(CO)の燃焼熱(KJ/mol)を教えてください(>_<) 化学 問題集見ても分んなかったんでおねがいします。 (1)Ｈ2Ｏ(気)およびＣＯ2(気)の生成熱は、それぞれ２４２ＫＪ/molおよび３９４ＫＪ/molである。このことと次の熱化学方程式を用いて、アセチレンＣ2Ｈ2(気)の生成熱を求めよ。 ２Ｃ2Ｈ2(気)＋５Ｏ2(気)＝４ＣＯ2(気)＋２Ｈ2Ｏ(気)＋２５１４ＫＪ (2)標準状態で、エタンＣ2Ｈ6とプロパンＣ3ｈ8をある割合で混合した混合気体１１．２Ｌが完全燃焼したとき消費した酸素は、２．２０molであった。つぎの問いに答えよ。ただし、エタンの燃焼熱は１５６０ＫＪ/ molプロパンの燃焼熱は２２２０ＫＪ/molとする。 (1)エタンの燃焼およびプロパンの燃焼を表す熱化学方程式を書け。 (2)最初の混合気体中のエタンとプロパンの物質量の比を求めよ。 (3)この混合気体の燃焼で発生する熱量は何ＫＪか？ (3)０．５００mol/L硫酸２００mLにアンモニアを吸収させた。これを、０．５００mol/Ｌ水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、１００mLを要した。初めに吸収させたアンモニアの体積は、標準状態で何Ｌか。 では、おねがいします。 化学 (1)Ｈ2Ｏ(気)およびＣＯ2(気)の生成熱は、それぞれ２４２ＫＪ/molおよび３９４ＫＪ/molである。このことと次の熱化学方程式を用いて、アセチレンＣ2Ｈ2(気)の生成熱を求めよ。 ２Ｃ2Ｈ2(気)＋５Ｏ2(気)＝４ＣＯ2(気)＋２Ｈ2Ｏ(気)＋２５１４ＫＪ (2)標準状態で、エタンＣ2Ｈ6とプロパンＣ3ｈ8をある割合で混合した混合気体１１．２Ｌが完全燃焼したとき消費した酸素は、２．２０molであった。つぎの問いに答えよ。ただし、エタンの燃焼熱は１５６０ＫＪ/ molプロパンの燃焼熱は２２２０ＫＪ/molとする。 (1)エタンの燃焼およびプロパンの燃焼を表す熱化学方程式を書け。 (2)最初の混合気体中のエタンとプロパンの物質量の比を求めよ。 (3)この混合気体の燃焼で発生する熱量は何ＫＪか？ (3)０．５００mol/L硫酸２００mLにアンモニアを吸収させた。これを、０．５００mol/Ｌ水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、１００mLを要した。初めに吸収させたアンモニアの体積は、標準状態で何Ｌか。 では、おねがいします。 化学の問題教えてください 化学の問題が全く分からなくて困ってます。 分かりやすく考え方まで教えてもらえるとありがたいです。 どなたかお願いします。 原子量Ｈ＝１ Ｃ＝１２ Ｏ＝１６ Ｃｕ＝６４ Ａｇ＝１０８ １、ある元素Ｍの単体１、３０ｇを空気中で強熱したところ、すべて反応し酸化物ＭＯが１、６２ｇ生成した。 Ｍの原子量として最も適切な数値はどれか。１、２４ ２、４８ ３、５２ ４、５６ ５、６５ ２、ドライアイスが気体に変わると標準状態で体積はおよそ何倍になるか。ただしドライアイスの密度は、１，６ｇ／ＣＭ3であるとする。 ３、物質量の合計が１，００モルであるメタンとエチレンの混合気体を完全燃焼させたところ、水と二酸化炭素が生成し、１０９９ｋｊの熱が発生した。この時消費された酸素の物質量は何モルか。ただし、メタンとエチレンの燃焼熱は、それぞれ８９１ｋｊ／ｍｏｌと１４１１ｋｊ／ｍｏｌとする。 注目のQ&A 「You」や「I」が入った曲といえば？ Part2 結婚について考えていない大学生の彼氏について 関東の方に聞きたいです 大阪万博について 駅の清涼飲料水自販機 不倫の慰謝料の請求について 新型コロナウイルスがもたらした功績について教えて 旧姓を使う理由。 回復メディアの保存方法 好きな人を諦める方法 小諸市（長野県）在住でスキーやスノボをする方の用具 カテゴリ 学問・教育 自然科学 理科（小学校・中学校）化学物理学科学生物学地学天文学・宇宙科学環境学・生態学その他（自然科学） カテゴリ一覧を見る OKWAVE コラム 突然のトラブル？プリンター・メール・LINE編 携帯料金を賢く見直す！格安SIMと端末選びのポイントは？ 友達って必要？友情って何だろう 大震災時の現実とは？私たちができる備え 「結婚相談所は恥ずかしい」は時代遅れ！負け組の誤解と出会いの掴み方 あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト コスメ化粧品 化粧水・クレンジングなど 健康食品・サプリ コンブチャなど バス用品 入浴剤・アミノ酸シャンプーなど スマホアプリ マッチングアプリなど ヘアケア 白髪染めヘアカラーなど インターネット回線 プロバイダ、光回線など
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