アジ化水素酸のN原子

質問

これってH－N＝N＝Nという構造ですよね？右端のN原子はマイナスに、右から2番目のN原子は＋にチャージしていますよね？これらN原子のとる混成軌道ってどんなんですか？僕は、左のN原子からsp2、sp、spと思うのですが合っているでしょうか？

回答No.1

lupinletrois · ベストアンサー

窒素の軌道はあってます。

N N の結合は、２つの形式かけます。

H - N = N = N <--> H - N - N ≡ N

参考URL：

http://www.chemistry.uvic.ca/chem222/Tests/0502T2k.PDF

お礼

わかりました。ありがとうございます。また何かあればお願いします。

補足

よくわかりました。ありがとうございます。ただ気になるのが、左端のN原子と右端のN原子の共鳴構造式なんですが、H - N = N = Nの場合は、左からsp2,sp,spだとわかるんですが、H - N - N ≡ Nの場合って左からsp3,sp,spになるんじゃないでしょうか？お忙しいところ誠に恐縮ですが、ご解説よろしくお願いします。

回答No.2

lupinletrois

H - N - N ≡ N の場合、中央Nは＋、で左Nが－としますよね。
このような場合、パイ電子で共鳴をとる方が安定でしょう。
もう一つの構造とも共鳴できるし。
だから、sp2 と考えられます。