化学II ー 結晶格子について

質問

NaCl 型　結晶格子中の陽イオン、陰イオンはいくつあるのですか？

　　 　●　 ー 　◯ 　ー　 ●
　 　　／ 　 　 ／　 　 ／　　l
　 ◯ 　ー 　● 　ー 　◯ 　 ◯
／　　　／　　　 ／　 l　／　l
● 　ー 　◯　 ー ● 　 ● 　 ●
l 　　 l　　 l　　／　　l　／
◯　ー　●　ー　◯　　 ◯
l 　　 l 　　　 l　 　 ／　 　
●　ー　◯　ー　● 　

外側から見たらこんなかんじです。
●Cl-
◯Na+

です。　

また　CsCl２型はこんなかんじで、
ここにある黒丸はすべて真ん中の白丸とつながってます。
（図の中に書けませんでしたので説明しました。）
　　●ーーー●
　／　　　／ l
●ーーー●　●
l 　◯　 l　／
●ーーー●

◯Cs+
●Cl-

この　ClCl2 の　陽イオン　と　陰イオンの数は　いくつですか？

それをどうやってわかるのですか？

お願いします。

回答No.1

4951snk · ベストアンサー

NaCl型から。
まずは、Na+について

中のNa+は、中心に丸々1個あるもの以外は、全部格子の各辺の中間についております。各辺の中間に入るには、原子が1/4個分にならなければなりません。これは、12個ありますので、(1/4)×12個分。

と言うことで、(中心にある分)＋(格子の各辺の中間についている分)＝１＋(1/4)×12＝？
となります

一方Cl-は、まず格子の各頂点についております。各頂点についている原子は1/8個分で、それが８箇所あるので、(1/8)×８個。
また、各面の中心にもありますが、各面の中心につくには1/2個分の大きさとなる。正方形は6面なので、(1/2)×６個。

と言うことで、(頂点にある分)＋(各面の中心についている分)＝(1/8)×８＋(1/2)×６＝？
となります

NaCl型は、このようになります。

回答No.2

4951snk

NO.1です。

CsCl型ですね。(CsCl2ではありませんよ。)

これはまず、Cs+が真ん中に丸々１個あります。

Cl-は、各頂点(1/8個分)に８つあるので、1/8×８個あります。

答えを完全に教えることはできませんので、計算して求めて下さい。